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初中化学优秀教案

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初中化学优秀教案范例

　　作为一名默默奉献的教育工作者，就难以避免地要准备教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么什么样的教案才是好的呢？下面是小编精心整理的初中化学优秀教案范例，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

初中化学优秀教案范例

初中化学优秀教案范例1

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。

　　3、了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。

　　4、知道石油炼制的主要产品及其用途。

　　过程与方法

　　自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。

　　情感、态度与价值观

　　通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。

　　教学重难点

　　重点

　　1、甲烷的燃烧及产物的检验。

　　2、石油分馏的产物及用途。

　　难点化学反应中的能量变化。

　　教学工具

　　有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。

　　教学过程

　　一、导入新课

　　师：播放一段Flash录像：（特写）烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。

　　师：生活中的这个常见现象说明了什么问题？（不需要学生立即回答）

　　二、推进新课

　　（一）化学反应中的能量变化

　　师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的实验7-3。

　　师：实验说明了什么？

　　生：说明了生石灰与水反应会放出热量。

　　师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：

　　（1）化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。

　　（2）我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释？凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？

　　师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。

　　石油、天然气的形成

　　师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　师：(1)煤是纯净物吗？

　　（2）那它含有哪些元素？

　　（3）你知道煤作为燃料的原理是什么？

　　生：(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。

　　师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？

　　生：煤隔绝空气加热

　　煤气的'主要成分：

　　氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体

　　师：我国的主要油田有哪些？

　　生：大庆、大港、胜利、华北等。

　　师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。

　　师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？

　　生：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。

　　师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？

　　生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。

　　师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。

　　1、构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水

　　4、CH4化学性质——具有可燃性

　　（注意：点燃之前要验纯）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？

初中化学优秀教案范例2

　　教学准备

　　教学目标

　　1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

　　2、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

　　教学重难点

　　教学重点

　　钠的性质

　　教学难点

　　对实验现象的观察和分析。

　　教学过程

　　【复习】初中所学有关铁的性质。

　　【学生】探究、回顾。

　　【学生探究】教材P38

　　思考与交流

　　金属有哪些共同的化学性质？

　　1、举例说明金属能发生哪些化学反应？

　　___________________________________________________________________________

　　2、下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

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　　【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠

　　【板书】

　　第三章金属及其化合物

　　第一节金属的化学性质

　　【板书】一、金属钠(Na)

　　【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

　　（复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）

　　【板书】1.钠的原子结构示意图：

　　【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39实验3-1）

　　【板书】2.钠的物理性质：

　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

　　【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）

　　【板书】3.钠的化学性质

　　【板书】(1)与氧气反应

　　4Na+O2=2Na2O（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

　　【学生实验探究】教材P39实验3-2（让学生描述出反应的'实验现象）

　　现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡固体——过氧化钠(Na2O2)

　　【板书】

　　2Na+O2==Na2O2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

　　【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途

　　【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？

　　【学生实验探究】教材P41实验3-3

　　【问题思考】

　　1、钠为什么会浮在水面上？

　　2、钠为什么会熔化成一个小球？

　　3、小球为什么会在水面上游动？

　　4、滴入酚酞后溶液为什么会变色？

　　5、保存钠的无色液体是否为水？

　　【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

　　【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应？

　　（学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应）

　　【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl

　　另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

　　（4）钠与硫反应：2Na+S====Na2S

　　【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。

　　2、分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

　　【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

　　2、钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

　　课后小结

　　【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

　　课后习题

　　【课后作业】【拓展、探究】

　　1、钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？

　　2、怎样保存金属钠？为什么要这样保存？

　　3、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。

　　4、钠着火以后能否用水来灭？

　　5、试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？

　　板书

　　一、钠的性质

　　1、钠的物理性质

　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

　　2、钠的化学性质

　　①钠和非金属单质的反应

　　a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

　　c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

　　②钠与水的反应

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　4、钠的存在及保存

初中化学优秀教案范例3

　　化学是一门以实验为基础的科学

　　【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究

　　【教学目的】

　　l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

　　2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。

　　3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

　　【教学重点】

　　l、激趣

　　2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

　　【教学难点】训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。

　　【课时安排】l课时

　　【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

　　【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿；第二个探究活动让学生自己完成。

　　【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【学生活动设计】

　　l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑；

　　2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录；

　　3、在教师的参与下进行生生交流；

　　4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

　　【教学过程】

　　[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的.重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢？

　　[学生阅读]P7"活动与探究"

　　[学生讨论]

　　1、燃烧时可能发生哪几种变化？

　　2、你猜想蜡烛会有哪些性质？

　　3、你想通过什么实验手段来证实它们？

　　4、你还有哪些问题需要向老师咨询？

　　[学生质疑]（可能问到的问题）

　　1、石蜡是一种什么物质？

　　2、蜡烛怎么会有各种颜色？

　　3、蜡烛是怎么制成的？

　　4、烛芯仅是纯棉线吗？

　　5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？

　　6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？

　　7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？

　　8、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？

　　9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？

　　10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？

　　[教师答疑]（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）

　　[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。

　　[教师指导]实验步骤和观察要点：（电脑画面提示）

　　l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴点燃一支新蜡烛:

　　（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；

　　（2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；

　　图1

　　（3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；

　　图2

　　3、吹灭蜡烛，观察；

　　4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？

　　5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？

　　图3

　　[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。

　　[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。

　　[反思与补充]通过交流，学生取长补短。

　　[总结与评价]略

　　（学生填写探究报告）

　　【课后附记】

　　1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧；

　　2、学生可以自愿结组，这样利于配合；

　　3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题；

　　4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

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初中化学教案12-28