初中化学教案

初中化学教案(集合15篇)

　　作为一名优秀的教育工作者，通常需要用到教案来辅助教学，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编收集整理的初中化学教案，欢迎大家分享。

初中化学教案1

　　一、课标要求

　　1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。

　　2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

　　3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。

　　二、实验准备

　　1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷

　　三、课堂程序

　　（一）空气是由什么组成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？

　　⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

　　2、实验探究2-1：空气中氧气含量的`测定。

　　学生猜想：

　　教师演示：

　　现象：

　　文字表达式:

　　学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

　　讨论(第23页及25页)：

　　识记：空气的成分（计算）

　　（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？

　　纯净物：定义举例

　　混合物：定义举例

　　（三）空气是一种宝贵的资源。

　　阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。

　　氧气

　　氮气

　　稀有气体

　　用途

　　（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质,

　　物理性质:

　　试一试:描述氮气的物理性质。

　　（五）保护空气。

　　b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。

　　b、观察图2-8，小组讨论：

　　⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？

　　⑵大气污染造成哪些危害？

　　⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

　　四：做一做调查与研究（第28页）

初中化学教案2

　　一、说教材

　　（一）教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　（二）教学目标

　　1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

　　3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

　　（三）教学重难点

　　电解质的判断、电离及电离方程式的书写

　　二、说学情

　　对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

　　三、说教法

　　根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

　　四、说学法

　　根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

　　五、说教学过程

　　（一）导入

　　将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

　　探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

　　（二）新授

　　引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

　　之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，

　　组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）

　　提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

　　问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。

　　分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的`化合物。

　　接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。

　　（三）小结

　　通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。

　　（四）布置作业

　　1.完成课后练习1-4题

　　2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式

　　（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液

　　六、说板书设计

　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

　　1.电解质:水溶液、熔融状态

　　2.电解质的电离

　　酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

　　盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

初中化学教案3

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

初中化学教案4

　　第二册第一节分子

　　课题:第一节分子、

　　教学目标:

　　1、了解分子的性质,掌握分子的概念;

　　2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、

　　教学重点:分子的概念和性质、

　　教学难点:分子运动的想象、

　　教学过程:

　　复习提问:化学是研究什么的

　　引入新课:

　　通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,

　　物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在

　　初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些

　　基本性质

　　讲授新课:

　　一、分子、

　　实验1 :品红的`扩散、

　　实验2 :氨分子的扩散、

　　观察现象,解释原因、

　　实验3 :酒精和水的混合、

　　观察: V酒精+ V水1 V酒精与水混合、解释原因、

　　讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质

　　阅读P27 1--- 3段、

　　小结:分子的基本性质:

　　1、分子很小,质量也非常小;

　　2、分子不停地运动;

　　3、分子间有一定间隔、

　　讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、

　　教材P292、

　　提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子

　　讨论:分子的概念、 (阅读P26第4段和第5段)、

　　分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒、

　　讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、

　　二、混合物与纯净物、

　　演示实验2 – 2 、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、

　　观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、

　　讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物

　　(分子1 )

　　1、混合物: P28 、

　　举例说明哪是些物质是混合物、

　　什么是纯净物举例说明、

　　2、纯净物、

　　三、用分子的知识解释:

　　讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读P28第5段、

　　物理变化与化学变化、

　　1、混合物与纯净物:

　　都限于由分子构成的物质、

　　混合物:由不同分子构成的

　　纯净物:由同种分子构成的

　　2、物理变化与化学变化:

　　物理变化:分子本身没有发生变化、

　　化学变化:分子本身发生了变化、

　　四、巩固练习:

　　1、简答下列各题:

　　(1)、根据分子的性质解释,

　　a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、

　　b)、水在夏天比冬天蒸发的快、

　　2、选择题:

　　(1)、下列物质中含有氧分子的是( )、

　　(A)、二氧化锰; (B)、氯酸钾; (C)、氧化镁; (D)、液氧、

　　(2)、下列物质属于混合物的是( )、

　　(A)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;

　　(B)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;

　　(C)、硫在氧气中完全燃烧的产物;

　　(D)、石蜡燃烧后的生成物、

　　教学后记:

　　本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、

初中化学教案5

　　1、空气的组成

　　按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。

　　2、空气是宝贵的资源

　　氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

　　3、氧气的性质

　　（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

　　（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　4、氧气的实验室制法

　　（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

　　（2）反应原理（化学方程式）

　　（3）装置：发生装置、收集装置。

　　（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

　　（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

　　（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

　　5、物质的分类：

　　混合物、纯净物。

　　6、物质的性质

　　（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

　　（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

　　7、物质的变化：

　　物理变化、化学变化或化学反应。

　　（1））物理变化和化学变化的本质区别：

　　是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

　　（2）化学变化的.基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

　　知识巩固

　　1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）

　　A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用

　　C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）

　　A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气

　　4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）

　　A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭

　　C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气

　　5、下列物质属于纯净物的是（）

　　A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶

　　6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）

　　A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应

　　7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）

　　A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

　　B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体

　　C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

　　D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

　　8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）

　　A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关

　　C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

　　9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）

　　参考答案：

　　各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。

初中化学教案6

　　知识目标：

　　了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

　　理解单质和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目标：

　　培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

　　情感目标：

　　树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

　　教学建议

　　教学重难点

　　重点：元素概念的形成及理解。

　　难点：概念之间的区别与联系。

　　教材分析：

　　本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

　　化学用语的教学：

　　元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

　　关于元素概念的教学

　　元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

　　例如：说明以下物质是怎样构成的？

　　氧气→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氢原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。

　　为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

　　关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。

　　教学设计示例

　　课时安排：2课时

　　重点：元素概念的`形成及理解

　　难点：概念之间的区别与联系

　　第一课时

　　复习提问：说明以下物质是怎样构成的？

　　氧气→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氢原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

　　请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]

　　（1）元素：

　　①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　[学生讨论思考]

　　a、判断是否为同种元素的根据是什么？

　　b、 学习元素这个概念的目的何在？

　　c、元素与原子有什么区别和联系？

　　教师引导得出结论：

　　a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。

　　b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

　　c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]

　　元素

　　原子

　　联系

　　具有相同核电荷数（即核内质子数）

　　的一类原子的总称。

　　化学变化中的最小粒子

　　区别

　　着眼于种类，不表示个数，没有数量

　　多少的含义

　　既表示种类，又讲个数，有数量的

　　含义

　　举例

　　用于描述物质的宏观组成。例：水是

　　由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组

　　成的”。

　　用于描述物质的微观构成。例：一个

　　水分子是由两个氢原子和一个氧原子

　　所构成的。不能说：“一个水分子是

　　由氢元素和氧元素所组成的”。

　　投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数

　　②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

　　③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。

　　（2）物质分类：

　　学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。

　　思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？

　　布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。

　　第二课时

　　（3）元素符号：

　　①元素的分类：

　　金属元素：“钅”旁，汞除外

　　非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态

　　稀有气体元素：“气”

　　②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　　③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

　　学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N

　　用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。

　　课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。

　　（4）探究活动汇报：元素的故事。

　　增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。

　　4、 板书设计：

　　第三节元素?元素符号

　　一．元素：

　　1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

　　3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

　　二．物质分类

　　三．元素符号

　　1．写法：一大二小

　　2．意义：表示一种元素

　　表示这种元素的一个原子

　　四．元素的故事

　　探究活动

　　“元素的故事”

　　将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。

初中化学教案7

　　一、教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　2．过程与方法

　　(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

　　(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

　　(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

　　二、教学重点

　　1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　三、教学难点：

　　训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　四、课时安排

　　2课时

　　五、教学过程

　　[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

　　[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

　　[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

　　[投影]展示例题1

　　[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

　　[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

　　[讲解并板书]

　　解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

　　[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

　　[教师总结并板书]

　　1．根据化学方程式计算的`解题步骤

　　(1)设未知量；

　　(2)写出反应的化学方程式并配平；

　　(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)简明地写出答案。

　　[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

　　(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

　　[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

　　(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

　　解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

　　(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

　　(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

　　学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

　　(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

　　还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

　　计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

　　[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

　　[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

　　解：设需要碳酸钙的质量为x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸钙18 t。

　　[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

　　我们一起来看P100的课堂练习。

　　[投影]展示课堂练习

　　[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成

　　氯化氢气体多少克?

　　[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

　　[学生分析、讨论]

　　[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

　　[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

　　(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

　　(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

　　[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

　　[学生思考]

　　[教师总结并板书]

　　3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

　　三个要领：①步骤要完整；

　　②格式要规范；

　　③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；

　　②化学方程式要配平；

　　③准确计算相对分子质量。

　　[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

　　[投影]展示下列练习

　　[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

　　2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[学生练习]

　　[注意事项]

　　①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

　　②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

　　[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

　　[布置作业]习题5、6、7、8

　　板书设计

　　课题3利用化学方程式的简单计算

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①根据题意设未知数；

　　②写出化学方程式；

　　③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④简明写出答案。

　　2．根据化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

　　三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

　　考题回顾

　　1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

　　3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。

　　2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

初中化学教案8

　　目的：

　　1 、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

　　2 、过程与方法：知识的归纳与延伸， CO 3 2? 的检验方法，简单固体混合物的分离。

　　3 、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。

　　重点：

　　盐的性质、复分解反应。

　　难点：

　　物质鉴别（定）及混合物分离方法

　　方法：

　　讨论归纳，实验探究

　　药品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

　　教学过程：

　　过程与步骤

　　提示与指导

　　讨论与归纳

　　探究与深化

　　看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识

　　思路提示：

　　存在、制取、提纯

　　食盐存在广：

　　食盐用途多：

　　粗盐的提纯方法步骤：

　　①探究食盐水与 AgNO 3 溶液反应实验。

　　②设计实验除去 NaCl 中杂质 CaCl 2

　　③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取 NaOH

　　总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

　　完成方程：

　　CaCO 3 +

　　Na 2 CO 3 +

　　HCl

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　同桌互查

　　①阴离子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能与酸反应放出 CO 2

　　（可用澄清的石灰水检验）

　　②鉴别 CO 3 2? 的`一般方法： a. 取试样； b. 加试剂； c. 观现象； d. 作结论。

　　①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管 1 份微热，另一份加入稀 HCl ，试分析其一系列变化。

　　②应用：

　　a. 仿写：

　　Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2

　　NaHCO 3

　　b. 解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

　　过程与步骤

　　提示与指导

　　讨论与归纳

　　探究与深化

　　分析反应类型、特点、认识复分解反应

　　四种基本反应类型特点：

　　1、 化合 A+B → C

　　多变一

　　2 、分解 A → B+C

　　一变多

　　3 、置换 A+BC → B+AC 第三者

　　4 、复分解 AB+CD → AD+CB 调换亲

　　复分解反应：

　　①定义

　　②范围：一般为酸碱盐类物质之间

　　③条件↑、↓、 H 2 O （即生成难电离的物质）

　　①分析以下反应能否进行，说出理由

　　KNO 3 +NaCl

　　CaCl 2 +H 2 CO 3

　　AgCl+NaNO 3

　　Cu(OH) 2 +NaCl

　　②练习自写 5 个以上复分解反应方程，同座交流

　　理解溶解性表，认识和归纳盐的性质

　　①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

　　②从表的排列方法对盐进行简单分类：

　　按阳离子分

　　按阴离子分

　　按可溶性分

　　③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

　　㈠盐的物理性质

　　盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，

　　㈡盐的化学性质：

　　1 、跟活泼金属反应 Fe+CuSO 4 =

　　Cu+AgNO 3 =

　　2 、跟酸反应

　　CaCO 3 +2HCl=

　　AgNO 3 +HCl=

　　3 、跟碱反应

　　NaOH+CuSO 4 =

　　Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

　　4 、跟盐反应

　　NaCl+AgNO 3 =

　　BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

　　1 、盐溶解性表记忆方法总结交流

　　2 、说出下列盐的名称：

　　FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

　　Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

　　FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

　　KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

　　K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

　　3 、下列物质间能发生反应的，写出方程：

　　①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

　　4 、有四瓶分别为 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 无色溶液，设计实验方案进行鉴别。

　　5 、有三种白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，请设计方案区别出来。

　　附幻灯片： 1 、盐的妙用， 2 、实验录像

初中化学教案9

　　教学目标

　　知识目标：

　　使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法。

　　了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型。

　　根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

　　能力目标：

　　培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

　　情感目标：

　　通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育 。

　　教学建议

　　本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

　　1.准确恰当地抓住教学目标

　　本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

　　2.教学内容应有序、合理

　　教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的`合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

　　3.优选教学方法，教学手段多样化

　　本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

　　4.重视能力培养，注意养成教育

　　本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

　　教学设计方案：

　　早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？

　　一、实验室制取氢气的原理：

　　（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

　　（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

　　实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集。Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

　　二、实验室制取氢气的装置和收集方法：

　　1．制备装置：

　　完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。

　　气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置。

　　（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？

　　实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应。

　　长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

　　此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

　　（请同学简述现象，分析原因）

　　展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

　　2．气体的收集：

　　气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应）。

　　如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。

　　注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气。将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底。对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用。收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

　　三、氢气纯度的检验方法：

　　实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。

　　注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

　　四、置换反应：

　　置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

　　置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

　　置换反应是化学基本反应类型之一。

　　表达式：单质+化合物＝新单质+新化合物

　　A + BC =AC + B

　　锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

　　（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

　　五、原子团的概念：

　　锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

　　H 2 SO 4和Zn SO 4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

　　常见的原子团有：

　　KClO3氯酸根

　　KMnO4高锰酸根

　　NaOH氢氧根

　　H2SO4硫酸根

　　KNO3硝酸根

　　探究活动：

　　1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

　　2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

　　3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

　　4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？

初中化学教案10

　　[ 学习目标 ]

　　知识技能目标

　　1、掌握溶质的质量分数的概念。

　　2 、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。

　　过程方法目标

　　１、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。

　　２、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。

　　情感态度价值观目标

　　通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。

　　教学重点：

　　有关溶质的质量分数的计算。

　　教学难点：

　　理解溶液组成的含义。

　　[ 学习过程 ]

　　一、 溶液的组成与 “浓溶液”和“稀溶液”的关系

　　（阅读）课本143页第一，二段。

　　（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。

　　（小结）。

　　（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。

　　（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。 .

　　（小结）。

　　（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢

　　（小结）

　　（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。

　　（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变

　　（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的'是否改变

　　（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变

　　（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变

　　（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变

　　（小结）：

　　溶质质量

　　溶剂质量

　　溶液质量

　　溶液的组成

　　每一份

　　加水

　　蒸发水

　　加入溶质

　　减少溶质

　　二、 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数

　　１、溶质的质量分数

　　（提问）什么叫溶质的质量分数

　　。

　　（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何

　　。

　　（提问）怎样理解

　　质量：。

　　溶质的质量分数：。

　　（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义

　　。

　　２、有关溶质的质量分数的计算。

　　（讨论）：下表中的数据：

　　硝酸钾溶液

　　水

　　KNO3固体

　　溶质的质量分数

　　100克

　　96克

　　200克

　　10克

　　150克

　　16%

　　100克

　　25克

　　（小结）溶质的质量分数的计算的关键是

　　（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。

　　（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。

　　（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数

　　三、 当堂训练

　　1 、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（）

　　A小于10%

　　B等于10%

　　C大于10%

　　D无法判断

　　2 、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）

　　A . 0.2% B . 2%

　　C . 10% D . 20%

　　3 、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少

　　答：。

　　1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢

　　答：。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数

　　答：。

　　3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数

　　答：。

　　四、 反思评价：

　　１、我能理解溶质质量分数的概念吗

　　２、我能说出溶质质量分数计算的关键吗

　　３、我掌握溶质质量分数计算的格式吗

初中化学教案11

　　碳的几种单质之一

　　教学目的

　　1、使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

　　2、通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

　　3、培养学生阅读自学能力。

　　重点和难点

　　金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系

　　教学方法

　　自学与讲解相结合

　　教学过程

　　[引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的.化合物。

　　[板书]碳和碳的化合物

　　[实验]

　　1、用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。

　　2、用玻璃刀裁玻璃。

　　[引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。

　　[板书]第一节碳的几种单质

　　[说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。

　　1、金刚石的外形、硬度如何？有何用途？

　　2、石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？

　　3、无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？

　　[阅读]学生阅读课本。

　　[讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书

　　[板书]　 1、金刚石与石墨比较

　　[提问]

　　1、什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？

　　2、生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？

　　3、高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？

　　[实验]

　　1、用玻璃刀裁玻璃。

　　2、学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

　　[提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？

　　[讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

　　学生讨论，教师引导分析得出结果。

　　[板书]接上表

　　[设问]金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？

　　[讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

　　[引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。

　　[实验]

　　1、木炭吸附二氧化氮

　　2、木炭吸附红色颜料

　　[提问]红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？

　　[引言]通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。

　　[说明]学生小结时，教师板书

　　[板书]

　　[小结]学生谈对本节课的收获

　　[练习]

　　1、把性质与所决定的用途用直线连起来

　　2、选择

　　(1)金刚石是[　　]

　　A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物

　　(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是[　　]

　　A、所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

　　B、它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。

　　C、它们是混合物，所以元素种类不止一种。

　　D、把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。

　　[作业]略。

初中化学教案12

　　学习目标：

　　1.了解空气的组成；

　　2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；

　　3.了解排水集气法的基本原理；

　　4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。

　　教学重点：

　　1.通过实验判断空气的组成；

　　2.能区别简单的`混合物和纯净物。

　　课时安排：2课时

　　教学过程：

　　第一节?由多种物质组成的空气

　　一、探究空气的成分

　　空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21％，氦、氖、氩等稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。

　　混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。

　　纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。

　　纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。

　　课堂练习：

　　1.空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气，氧气，氦、氖、氩等稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质。

　　２.下列物质中属于纯净物的有，属于混合物的有。

　　Ａ.碳酸氢铵Ｂ.空气Ｃ.海水

　　Ｄ.加碘食盐Ｅ.氮气Ｆ.土壤

　　二、氮气和稀有气体

　　三、人类需要洁净的空气

初中化学教案13

　　【教学目标】

　　1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。

　　2质的性质、变化、变化过程及其现象。

　　【教学重点】

　　【教学难点】激发学生探究的情趣。

　　【实验准备】

　　教师准备：烧杯、澄清的.石灰水、火柴、蜡烛、水等。

　　学生准备：蜡烛、火柴

　　【课时安排】一课时

　　【教学设计】

　　引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。

　　实验探究：

　　点燃蜡烛“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　点燃蜡烛“中”

　　教师巡回指导

　　11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

　　外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较

　　学生观察

　　结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕

　　熄灭蜡烛“后”

　　教师指导

　　学生观察发生的现象。

　　学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

初中化学教案14

　　【教学目标】

　　1.知识与技能目标

　　(1)了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。

　　(2)观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。

　　(3)设计并完成简单的探究实验。

　　2.过程与方法目标

　　(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度和价值观目标

　　(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

　　(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。

　　【教学重点】

　　培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。

　　【教学难点】

　　探究水净化的一般过程。

　　【教学方法】

　　实验探究为主结合其他形式

　　【教学过程】

初中化学教案15

　　【指导思想】

　　从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

　　【教材分析】

　　本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

　　本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。

　　【学情分析】

　　在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

　　3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　过程与方法：

　　1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

　　2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

　　情感态度与价值观：

　　1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

　　教学重点：

　　从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

　　教学难点：抽象思维能力的培养。

　　【课时安排】：1课时

　　教学过程：

　　【提出问题】

　　1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

　　2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

　　3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？

　　4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

　　5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

　　6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

　　【教师讲述】

　　在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

　　其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

　　【幻灯展示并讲解】

　　图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

　　分子的性质：

　　【教师举例讲述】

　　1个水分子的质量约是3×10-26千克；

　　1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

　　（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

　　（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

　　【教师归纳】

　　分子的质量和体积都很小

　　【活动与探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

　　2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

　　【教师归纳】

　　分子是不断运动的'。（温度越高，运动速度越快）

　　①氨气在空气中扩散

　　②糖的溶解

　　③闻到花香、酒味

　　④樟脑丸的逐渐减少

　　⑤湿衣服晾干

　　【教师举例讲述】

　　①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

　　③热胀冷缩

　　【教师归纳】

　　分子间有间隔

　　分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展开讨论】

　　①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

　　②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

　　③物质“三态”变化

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

　　【展开讨论】

　　H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

　　②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

　　【归纳总结】

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　【动画演示】

　　水电解动画演示

　　氢气和氯气反应动画演示

　　【教师讲述】

　　所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

　　【提出问题】

　　在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

　　【讨论总结】

　　在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

　　【举例说明】

　　①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

　　②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

　　【学生讨论】

　　电解氧化铝生成铝和氧气。

　　【讨论总结】

　　氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

　　在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【归纳总结】

　　原子是化学变化中的最小的粒子。

　　化学反应实质：

　　由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　【板书设计】

　　分子和原子

　　分子的性质：1、分子的质量和体积很小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子间有间隔

　　4、分子是由原子构成的

　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

　　化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

　　物质、分子、原子与分子的联系：

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

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