初中化学教案

初中化学教案

　　在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编为大家收集的初中化学教案，希望能够帮助到大家。

初中化学教案1

　　1、空气的组成

　　按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。

　　2、空气是宝贵的资源

　　氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

　　3、氧气的性质

　　（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

　　（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　4、氧气的实验室制法

　　（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

　　（2）反应原理（化学方程式）

　　（3）装置：发生装置、收集装置。

　　（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

　　（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

　　（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

　　5、物质的分类：

　　混合物、纯净物。

　　6、物质的性质

　　（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

　　（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

　　7、物质的变化：

　　物理变化、化学变化或化学反应。

　　（1））物理变化和化学变化的本质区别：

　　是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

　　（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

　　知识巩固

　　1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）

　　A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用

　　C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）

　　A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气

　　4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）

　　A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭

　　C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气

　　5、下列物质属于纯净物的是（）

　　A、清新的空气B、无色透明的.雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶

　　6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）

　　A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应

　　7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）

　　A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

　　B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体

　　C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

　　D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

　　8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）

　　A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关

　　C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

　　9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）

　　参考答案：

　　各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。

初中化学教案2

　　【教学目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　2习习惯和学习方法。

　　3、激发学生亲近、热爱f

　　教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

　　本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

　　谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

　　教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

　　教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到

　　资源共享的目的。

　　如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

　　整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

　　更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

　　课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）

　　【教学目标】

　　1、 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2取的信息进行加工。

　　3会问题，认识化学学习的价值。

　　4、 【教学重点】

　　【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

　　【教学准备】实验准备

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 试管架

　　大试管3支小烧杯

　　【课时安排】1课时

　　【教学设计】

　　一、魔术激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液体（AgNO3溶液）。]

　　C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果

　　向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

　　（在同学们期待的目光中）

　　乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

　　丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

　　丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

　　丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

　　师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

　　这些有趣的现象都与化学

　　密切相关。

　　（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

　　二、动画展示

　　教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

　　三、讨论交流

　　学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

　　四、探究活动

　　1、阅读教科书、研究插图

　　2、小组竞赛

　　（1）说出你所知道的化学家。

　　（2）列举生活、生产与化学有关的`现象或事例。

　　（3）展示带来的相关资料和实物。

　　3

　　五、图片展示

　　1、 西班牙西北部海岸被污染的海滩。

　　2、 3、 堆积如山的工业有害废物。

　　4、 工业废料“红尘”滚滚。

　　5、 资料“绿色化学”。

　　6、

　　六、探究小结

　　未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时

　　七、课堂整理

　　1、

　　2、

　　揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

　　课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

　　这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

　　特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值

　　得提倡的。

初中化学教案3

　　一、素质教育目标

　　1、知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2、能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3、德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4、美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1、学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2、学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论]化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质

　　1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃又凝结成液体液态的水

　　2蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3银白色的镁带燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光白色氧化镁粉末

　　4绿色粉末状的碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，石灰水变浑浊三种其他物质：氧化铜（黑色）、水、二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化化学变化

　　概念没有生成其他物质的变化叫物理变化，

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应。

　　现象

　　物质的状态、形状等发生变化放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等

　　实例冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅、铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊、食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（）

　　A、导电性B、挥发性C、可燃性D、溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是（）

　　A、豆油和汽油B、水和酒精C、铁块和铝块D、面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、铜绿受热时会分解；

　　B、纯净的水是无色无味的液体；

　　C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的属性，有时需要一定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1—4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、为什么要学习化学？

　　五、如何学好初中化学？

　　第一单元

　　课题1化学使世界变得更加绚丽

　　【学习目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。

　　2、对学习化学产生浓厚的兴趣。

　　3、知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。

　　4、了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。

　　5、知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。

　　6、绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

　　【教学策略】

　　1、魔术表演。

　　（1）魔棒点灯。

　　在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。

　　（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。

　　（3）白纸显字。

　　预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。

　　面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）

　　3、全班交流（培养学生的口头表达能力）。

　　在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。

　　（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　（2）学习化学的要求：

　　①认真预习，重视实验。

　　②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。

　　③善于思考，敢于提问，积极探究。

　　④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）。

　　5、[要点1]化学的作用

　　学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。

　　学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。

　　学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。

　　学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。

　　[要点2]怎样学好化学

　　学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。

　　要想学好化学，希望同学们注意以下几点：

　　1、树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。

　　2、加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。

　　3、认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。

　　4、良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。

　　5、学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。

　　总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。

　　*要学好化学必须做到以下“六个字”。

　　动脑──思考、反思。

　　动口──提问、交流、解答。

　　动手──实验操作、探究、验证。

　　板书设计

　　第一单元走进化学世界

　　课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

　　1、什么是化学？

　　化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、化学与人类的关系──生活中处处有化学。

　　3、化学学习方法。 “六个字”

　　动脑──思考、反思。

　　动口──提问、交流、解答。

　　动手──实验操作、探究、验证。

　　●怎样阅读化学课本

　　在刚开始学习化学时，就要培养自己阅读课本的习惯和能力。不能只是不会做作业时，才去阅读有关的课文。应该是先阅读课文，然后再去做作业。阅读课本的目的是培养自己的自学能力。初中阶段各学科都是打基础的阶段，化学也不例外。今后，同学们走向社会，在知识海洋里探索，要靠自己学习，自己钻研，自己涉猎知识、增长才干。因此，学习各学科，包括化学在内，都应该学会阅读课本。

　　化学课本的内容包括文字叙述、化学用语和图画等部分。同学一般比较重视阅读文字部分，这是正确的。但不能忽略化学用语和图画等部分。阅读化学用语时，应该记住并领会它们所代表的意义和说明的问题。阅读图画时，如阅读实验装置图，应该联想到实物原形、名称及用途，达到形、名、图三位一体。实验装置结合化学用语在头脑里应形成生动的实验情景，唤起对实验现象清晰的回忆。

　　阅读课本要讲究方法，初学时应该接受老师的指导，参考老师的自学提纲或自学问题。了解阅读重点和要解决的问题。在老师的指导下阅读课本，容易抓住关键性问题，培养良好的学习习惯。

　　阅读时，一般内容应该通读，重要内容应该精读。通读的部分，要正确理解其内容，能用自己的语言有条理地复述、归纳、概括出课文的大意。精读的内容主要是化学概念、理论等难度较大的部分，对这些部分不能只停留在字面上的认识，应该认真思考，提出疑问，从有疑到释疑。阅读时对关键的字、词、句不仅要读几遍，还要“咬文嚼字’仔细推敲，达到理解、掌握的目的。

　　阅读课本要根据学习要求与识记相结合。需要记忆的内容，应该在阅读过程中，有意识地识记（如化学用语、基本概念），不能等到考前突击记忆。需要识记的内容和要求，应该听从教师的指导，明确所要识记的内容的价值，以增强记忆的自觉性，并且最好在理解的基础上进行记忆。

　　阅读课本应该记阅读笔记，写阅读小结。对笔记或小结的要求，应从实际出发，讲求实效；灵活掌握，不必强求一律。根据自己的情况，笔记可以写成有自己特色的纲要式、对比式、记录式等。课前记笔记，有助于抓住重点，理清脉络；课后作小结，能起到及时复习和使零散知识系统化的作用。记阅读笔记，写阅读小结，开始是较难的，应该通过练习逐步掌握要领。先从一堂课、一节课文写起，渐渐扩大到对全章、全单元进行总结。坚持这样做，就能从中认识知识问的内在联系，把书读活，真正学有所得，提高自学能力。

　　●怎样做好化学实验

　　如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣；如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢？

　　一、注意安全

　　1、注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的'味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗），再用3％～5％的碳酸氢钠溶液来冲洗；如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　2、注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。

　　二、手脑并用

　　做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。

　　●怎样掌握化学实验现象的规律

　　观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：

　　1、物质燃烧实验都有三个明显的现象

　　①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。）例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。

　　2、加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生

　　例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生；②试管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；④试管内的白色固体逐渐消失。

　　3、在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。

　　4、观察和描述实验现象的注意事项

　　（1）要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

　　（2）要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。

　　课题2化学是一门以实验为基础的科学

　　【课程类型】活动课：对蜡烛及其燃烧的探究

　　【教学目的】

　　1、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

　　2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。

　　3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

　　【教学重点】

　　1、激趣

　　2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

　　【教学难点】训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。

　　【课时安排】l课时

　　【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

　　【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿；第二个探究活动让学生自己完成。

　　【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【学生活动设计】

　　l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑；

　　2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录；

　　3、在教师的参与下进行生生交流；

　　4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

　　【教学过程】

　　［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢？

　　［学生阅读］P7"活动与探究"

　　［学生讨论］

　　1、燃烧时可能发生哪几种变化？

　　2、你猜想蜡烛会有哪些性质？

　　3、你想通过什么实验手段来证实它们？

　　4、你还有哪些问题需要向老师咨询？

　　［学生质疑］（可能问到的问题）

　　1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？

　　［教师答疑］（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）

　　［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其目的。

　　［教师指导］实验步骤和观察要点：（电脑画面提示）

　　l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴点燃一支新蜡烛：

　　（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；

　　（2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；

　　图1

　　（3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；

　　图2

　　3、吹灭蜡烛，观察；

　　4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？

　　5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？

　　图3

　　［实验探究］学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。

　　［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。

　　［反思与补充］通过交流，学生取长补短。

　　［总结与评价］略

　　（学生填写探究报告）

　　【课后附记】

　　1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧；

　　2、学生可以自愿结组，这样利于配合；

　　3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题；

　　4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

初中化学教案4

　　一 、指导思想

　　新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

　　二、教材分析

　　本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

　　三、学生情况分析

　　学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

　　四、教学目标

　　【知识与技能】

　　1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

　　2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

　　【过程与方法】

　　1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

　　【情感态度与价值观】

　　1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

　　3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

　　五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

　　教学难点：微观解释质量守恒定律

　　六、教学方法

　　讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

　　七、教学策略

　　1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

　　2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

　　3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

　　八、教学准备：

　　仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

　　药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒体课件：动画

　　九、教学流程：

　　总结演示

　　十、教学过程：

　　教师活动 学生活动 教学意图

　　【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

　　提问：这是什么？

　　解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

　　追问：它发生了什么变化？

　　【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

　　【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

　　学生观察并回答--牛奶

　　化学变化

　　同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

　　学生大胆猜想与假设：

　　1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

　　2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

　　3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

　　学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

　　2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

　　过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程

　　 【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。

　　【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

　　实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

　　反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

　　称量记录：

　　反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

　　初步学习定量研究问题的方法。

　　培养学生观察能力和记录实验的方法。

　　【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索

　　【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

　　反应名称 实验现象 反应后

　　质量和 结论

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分组：把学生分成三组

　　1：设计方案

　　2：实验探究

　　3：汇报结果

　　结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

　　带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

　　1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

　　2：能积极分工、协作、观察并记录。

　　3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

　　４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

　　2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

　　4：初步形成科学探究能力

　　5：培养学生严谨的治学态度

　　【板书】一、质量守恒定律

　　1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

　　教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

　　【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

　　阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

　　把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

　　【提问】我们做了很多的.实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

　　思考

　　【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

　　师生交流： 实验记录：

　　反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

　　【板书】2、几点说明：

　　（1）参加化学反应

　　（2）总质量（沉淀或气体）

　　（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

　　学

　　【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

　　过 【多媒体课件】

　　电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

　　学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

　　【板书】二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目和质量均不改变。

　　（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

　　【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

　　程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

　　布置作业：

　　（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克

　　（中）在反应

　　3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。

　　（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

　　课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

　　开拓学生视野

　　板书设计：

　　第三节 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律内容：

　　参加化学反应的各物质质量总和

　　等于反应后生的各物质质量总和

　　二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目、质量均不变

　　三、质量守恒定律的应用：

　　十一、教学反思：

　　《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

　　第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

　　第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

　　第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

　　现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。

初中化学教案5

　　【学习目标】

　　1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。

　　2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。

　　3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。

　　【学习重点】

　　燃烧的三个条件和灭火的基本原理

　　【学习难点】

　　探究与归纳燃烧的条件

　　【学习过程】

　　一、知识准备

　　1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。

　　实例 观察到的现象

　　镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成

　　燃烧反应的特征可归纳为：

　　2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根据你的观察和你的调查填写下表：

　　灭火事例 灭火方法 灭火原理

　　熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气

　　由此可知，灭火主要有以下方法：

　　实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。

　　根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：

　　知识链接：常用的灭火器：

　　灭火器的种类 适用范围

　　泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾

　　干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾

　　液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾

　　二、思考与交流

　　1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。

　　古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。

　　思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？

　　（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？

　　（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？

　　（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？

　　2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？

　　3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？

　　4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？

　　5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？

　　三、总结与反思

　　学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？

　　四、达标检测

　　解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

　　实验

　　实验现象

　　实验结论

　　五、课后训练

　　1关于燃烧的说法正确的是 （ ）

　　A．燃烧一定要点燃 B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象

　　C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D．燃烧一定是化学变化

　　2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的'灭火器为 （ ）

　　A．液态二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．水

　　3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：

　　白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

　　(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。

　　(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

　　六、教学后记

初中化学教案6

　　一.知识教学点

　　1.一氧化碳的物理性质和化学性质。

　　2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

　　二.重、难、疑点及解决办法

　　1.重点：一氧化碳的化学性质。

　　2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

　　3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？

　　4.解决方法：

　　(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

　　(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

　　(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

　　三.教学步骤

　　(一)明确目标

　　1.了解一氧化碳的物理性质。

　　2.掌握一氧化碳的化学性质。

　　3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

　　(二)教学过程

　　[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的.化学方程式。

　　[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

　　[板书]：一.一氧化碳的性质和用途

　　1.物理性质（与CO2相比较）

　　[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？

　　[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

　　[板书]：色、味、态密度溶解性

　　CO无色无味的气体比空气略小难溶于水

　　CO2无色无味的气体比空气大能溶于水

　　2.化学性质

　　(1)一氧化碳的可燃性

　　[教师活动]：讲解演示实验5—10。

　　[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

　　(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

　　[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

　　[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2？

　　(2)如何用化学方法区别CO和CO2？

　　[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

　　[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

　　[板书]：(2)一氧化碳的还原性。

　　[教师活动]：讲解演示实验5—11。

　　[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

　　[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

　　[板书]：COH2C

　　可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2

　　还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

　　3.一氧化碳的用途

　　[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

　　[学生活动]：①总结出一氧化碳的用途。

　　②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

　　[板书]：（1）气体燃料

　　（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　二.一氧化碳的毒性

　　[学生活动]：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

　　(2)分组讨论教材第100页的习题3。

　　[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。

　　[板书]：三.一氧化碳对空气的污染

　　[学生活动]：(1)阅读教材第99页。

　　(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

　　[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

　　(三)总结、扩展

　　1.CO和CO2性质的差异。

　　2.CO和H2化学性质的相似性。

　　四.布置作业

　　1.教材P100习题2。

　　2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？

初中化学教案7

　　学习目标：

　　1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

　　2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

　　能力目标：

　　1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

　　3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

　　情感目标：

　　1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

　　2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

　　教学重点：

　　物质的微粒性与物质变化的联系。

　　教学设计：

　　引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

　　引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

　　一、物质是由微粒构成的

　　实验：探究物质的可分性

　　1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

　　2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

　　3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

　　分析：1．固体颗粒为什么消失？

　　答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

　　答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

　　3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？

　　答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

　　答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

　　总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

　　1.物质可以再分；

　　2.物质是由极其微小的微粒构成的；

　　3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的.化学性质；

　　4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

　　举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？

　　回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

　　补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

　　说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不断运动的

　　实验：探究微粒运动的实验

　　步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

　　现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

　　说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

　　实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

　　现象：溶液A逐渐变红

　　原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

　　假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？

　　回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

　　结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

　　提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？

　　回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

　　提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？

　　回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

　　总结：

　　1．构成物质的微粒是不断运动的；

　　2．不同微粒的运动情况有所不同；

　　3．微粒的运动速率与温度成正比。

　　举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

　　讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

　　三、微粒之间有空隙

　　阅读实验：水和空气的压缩实验

　　现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

　　说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

　　2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。

　　阅读实验：水与酒精的混合实验

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

　　总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

　　2.不同种物质的微粒间隙有所不同

　　3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？

　　解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。

　　提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。

　　回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。

　　举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

　　注意：与海绵结构中间隙相区别

　　提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?

　　回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

　　例题解析

　　1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

　　答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

　　2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

　　答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

　　3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）

　　A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定

　　答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。

初中化学教案8

　　一、教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　2．过程与方法

　　(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

　　(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

　　(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

　　二、教学重点

　　1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　三、教学难点：

　　训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　四、课时安排

　　2课时

　　五、教学过程

　　[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

　　[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

　　[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

　　[投影]展示例题1

　　[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

　　[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

　　[讲解并板书]

　　解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

　　[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

　　[教师总结并板书]

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤

　　(1)设未知量；

　　(2)写出反应的化学方程式并配平；

　　(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)简明地写出答案。

　　[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

　　(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

　　[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

　　(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

　　解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

　　(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

　　(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

　　学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

　　(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

　　还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

　　计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

　　[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

　　[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

　　解：设需要碳酸钙的质量为x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸钙18 t。

　　[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

　　我们一起来看P100的课堂练习。

　　[投影]展示课堂练习

　　[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成

　　氯化氢气体多少克?

　　[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

　　[学生分析、讨论]

　　[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

　　[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

　　(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

　　(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

　　[板书]2．化学方程式计算的'四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

　　[学生思考]

　　[教师总结并板书]

　　3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

　　三个要领：①步骤要完整；

　　②格式要规范；

　　③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；

　　②化学方程式要配平；

　　③准确计算相对分子质量。

　　[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

　　[投影]展示下列练习

　　[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

　　2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[学生练习]

　　[注意事项]

　　①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

　　②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

　　[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

　　[布置作业]习题5、6、7、8

　　板书设计

　　课题3利用化学方程式的简单计算

　　1．根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①根据题意设未知数；

　　②写出化学方程式；

　　③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④简明写出答案。

　　2．根据化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

　　三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

　　考题回顾

　　1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

　　3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。

　　2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

初中化学教案9

　　教学目标：

　　1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

　　2.知道在化学反应中分子 可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

　　3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

　　4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

　　过程与方法：

　　1.了解原子结构模型建立的历程；

　　2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

　　3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

　　情感态度价值观：

　　1.物质无限可分的观点。

　　2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

　　3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过 程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

　　重点、难点：

　　1.通过对分子的可分性 与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

　　2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

　　3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

　　4.知道原子的 结构，建立物质无限可分的观点。

　　5.能正确求算相对分子质量。

　　教学过程：

　　一、分子 原子

　　1.复习知识

　　【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

　　设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们 循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

　　3.交流讨论

　　道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。

　　【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

　　卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。

　　【设疑】你能 对α粒子运动路径的改变作出解释吗？

　　在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。

　　【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。

　　讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。

　　【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

　　【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。

　　设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子 构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。

　　4.引导探究

　　【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”

　　【课件】原子及原子核构成的模型图片。

　　【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

　　【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

　　【归纳】原子中各微粒的.电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

　　【阅读】原子核的构成。

　　【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

　　【讨论】原子核带正电的原因

　　【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

　　设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子 内部构成的直观形 象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

　　5.知识拓展

　　【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系 ，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的 了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。

　　三、离子

　　6.指导学习

　　【设疑】根据刚才的知识请同学们试 着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。

　　【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

　　【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况 下、又是如何转变成离子的。

　　【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

　　【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

　　【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?

　　教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

初中化学教案10

　　第六单元 金刚石、石墨 C60

　　教学目标：

　　1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、碳的单质]⑴金刚石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的'一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应 可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象： （2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三） 课堂练习：

　　（四） 小结：（师生共同完成）

　　（五） 布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

初中化学教案11

　　【教学目标】

　　1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。

　　2质的性质、变化、变化过程及其现象。

　　【教学重点】

　　【教学难点】激发学生探究的情趣。

　　【实验准备】

　　教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。

　　学生准备：蜡烛、火柴

　　【课时安排】一课时

　　【教学设计】

　　引入烛及其燃烧的'探究来学习科学探究的方法。

　　实验探究：

　　点燃蜡烛“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　点燃蜡烛“中”

　　教师巡回指导

　　11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

　　外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较

　　学生观察

　　结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕

　　熄灭蜡烛“后”

　　教师指导

　　学生观察发生的现象。

　　学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

初中化学教案12

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

　　第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

　　第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

　　根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

　　（二）学生分析

　　第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

　　第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

　　第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

　　第四，引导学生联系生活，学以致用。

　　根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　二、教案

　　课 题 氧气

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识目标

　　1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

　　2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

　　能力目标

　　1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

　　2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

　　3.培养学生对实验现象描述及表达能力。

　　情感价值观

　　1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

　　3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

　　重点 氧气的化学性质

　　难点

　　1.培养学生的探究意识。

　　2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

　　3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

　　4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

　　教学方法

　　启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

　　仪器、药品

　　多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　【板书设计】

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质(通常状况下)

　　颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)

　　无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧气的化学性质

　　氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

　　点评

　　本课题根据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。

　　该课对教材进行了很好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面能力也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。

　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。

　　本节课的特点是能从学生已有经验出发，根据九年级学生的年龄特点及认知能力，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。

初中化学教案13

　　一、教学目标要求与教学重难点

　　课题1内容主要是认识生活中常见的盐以及盐的命名、种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。能判断常见酸碱盐的溶解性以及复分解反应的类型及发生条件。认识到生活中处处有化学，了解制碱先驱—————候德榜，激发爱国热情和学习激情。几种常见盐的性质及应用。本节重点是酸碱盐之间发生的反应———复分解反应，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

　　二、教材内容分析及难点突破方法

　　本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。

　　重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca（OH）

　　1、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO

　　2、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的'条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。

　　第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。

　　三、教学设计过程

　　1、课题引入

　　展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

　　2、直观形象，突破重难点

　　初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：

　　3、归纳总结

　　通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。

　　4、实验探究

　　通过CuSO4与NaOH、FeCl3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

　　5、拓展提高

　　通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

初中化学教案14

　　【指导思想】

　　从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

　　【教材分析】

　　本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

　　本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。

　　【学情分析】

　　在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的.知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

　　3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　过程与方法：

　　1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

　　2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

　　情感态度与价值观：

　　1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

　　教学重点：

　　从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

　　教学难点：抽象思维能力的培养。

　　【课时安排】：1课时

　　教学过程：

　　【提出问题】

　　1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

　　2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

　　3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？

　　4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

　　5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

　　6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

　　【教师讲述】

　　在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

　　其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

　　【幻灯展示并讲解】

　　图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

　　分子的性质：

　　【教师举例讲述】

　　1个水分子的质量约是3×10-26千克；

　　1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

　　（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

　　（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

　　【教师归纳】

　　分子的质量和体积都很小

　　【活动与探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

　　2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

　　【教师归纳】

　　分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

　　①氨气在空气中扩散

　　②糖的溶解

　　③闻到花香、酒味

　　④樟脑丸的逐渐减少

　　⑤湿衣服晾干

　　【教师举例讲述】

　　①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

　　③热胀冷缩

　　【教师归纳】

　　分子间有间隔

　　分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展开讨论】

　　①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

　　②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

　　③物质“三态”变化

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

　　【展开讨论】

　　H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

　　②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

　　【归纳总结】

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　【动画演示】

　　水电解动画演示

　　氢气和氯气反应动画演示

　　【教师讲述】

　　所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

　　【提出问题】

　　在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

　　【讨论总结】

　　在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

　　【举例说明】

　　①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

　　②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

　　【学生讨论】

　　电解氧化铝生成铝和氧气。

　　【讨论总结】

　　氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

　　在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【归纳总结】

　　原子是化学变化中的最小的粒子。

　　化学反应实质：

　　由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　【板书设计】

　　分子和原子

　　分子的性质：1、分子的质量和体积很小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子间有间隔

　　4、分子是由原子构成的

　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

　　化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

　　物质、分子、原子与分子的联系：

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

初中化学教案15

　　教学目标：

　　1、知识目标：

　　⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、[碳的单质]

　　⑴金刚石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　观看科利华软件

　　（1）上述三种单质有哪些物理性质？

　　（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的`字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？

　　（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应 可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，

　　（2）共同分析反应原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——

　　还原性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：

　　a还原反应，

　　b、氧化反应

　　c、木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三） 课堂练习：

　　（四） 小结：（师生共同完成）

　　（五） 布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

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