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高中化学说课稿

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写说课稿，说课稿有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的高中化学说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高中化学说课稿

高中化学说课稿1

各位评委老师：

　　大家好，今天我说课的内容是酸碱盐在水溶液中的电离。

　　一、说教材

　　首先我来进行教材分析。本节课出自人教版高中化学必修1第二章第二节第1课时的内容，它是学习离子反应的起始课，又是学习离子反应的基础，所以从体系上看它起到了承上启下的作用，那么从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充，是学生现在学习以及以后从事化学行业必备的知识和技能。

　　二、说学情

　　下面我来分析一下学情。学生已经学习过溶液导电性的有关知识和酸碱盐的概念，为本节课的学习打下坚实的基础。

　　三、说教学目标

　　根据本节课的特点以及学生的特点，我来确定一下教学目标。

　　知识与技能目标：理解电解质的概念和电解质的电离，引导学生从电离的角度概括出酸碱盐的本质

　　过程与方法目标：通过溶液导电性实验，引导学生进行探究，培养学生的实际操作能力。

　　情感态度与价值观目标：通过交流与探究活动，激发学生学习动机，增强学生的求知欲，培养学生的自信心。

　　四、说重难点

　　基于学生已有知识，本节课的重点是电解质的电离及电离方程式的书写；难点是用电离方程式表示物质的电离过程

　　五、说教法学法

　　基于以上教材和学情分析，我将采用以下教法学法：

　　本节课采用引导探究的教学方法，组织学生进行科学探究，分组讨论，并归纳结论。

　　六、说教学过程

　　基于以上认识，我把本节课的教学流程设置如下：

　　环节一：课程导入

　　通过设置问题情境，回顾初中所学的溶液导电性的有关知识，并请同学作答，在此基础上介绍NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热到熔化也能导电引入电解质的概念

　　环节二：实验探究

　　那么究竟导电的原因是什么呢？我请同学们分组实验探究，并归纳总结。

　　环节三：观察讨论

　　通过多媒体观察NaCl在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写。

　　以及HCL，H2SO4，HNO3三种酸的电离方程式并对电离方程式进行分析，引导学生从电离的角度概括出酸的.本质。

　　环节四：思考交流

　　设置“思考与交流”活动，学生分组讨论，从电离的角度归纳出碱和盐的本质。

　　本节课的内容进行完后对本节课进行小结，并进行适当的课堂训练能够判断出哪些物质是电解质，会书写电离方程式。最后布置课外作业：探究金属导电与电解质导电的实质有什么不同。

　　七、说板书

　　另外我的板书清晰明了，以条目式来显示本节课的重点。

　　说课完毕，不足之处，请各位老师多多指导。谢谢。

　　板书：

　　电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

　　电解质溶液导电的原因是因为电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

　　酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。

　　碱：电离出的阴离子全部是OH—的化合物。

　　盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

高中化学说课稿2

　　各位老师大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材，教法，教学过程三个方面进行说课。

　　一、说教材

　　1、教材的地位和作用

　　离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。

　　初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　　2、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准，我确定了以下三维目标：

　　知识与技能

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

　　3、教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点。

　　教学难点 ①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　二、说教法

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

　　三、说过程

　　（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）

　　1、新课引入：

　　引入问题，请同学思考：

　　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　　②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

　　由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

　　3、组织讨论

　　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

　　①如何形象地表示原子的最外层电子?

　　②如何用较为形象直观的方法表示物质的'形成过程？

　　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　　讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

　　5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

　　6、课堂小结：

　　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

　　四、板书设计

　　化学键

　　一、离子键

　　Na+Cl2===2NaCl

　　1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。

　　成键本质：静电作用

　　成键微粒：阴、阳离子

　　相互作用：静电作用

　　形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。

　　存在物质：离子化合物

　　二、电子式

　　1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

　　a 原子

　　b 离子（阴、阳离子）

　　2、用电子式表示物质形成过程：

　　离子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型离子化合物：

　　AB2型离子化合物：

　　A2B型离子化合物：

　　注意：

　　1.离子须标明电荷。

　　2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。

　　3.阴离子要用方括号括起来。

　　??”写成“====”。 4.不能把“?

　　5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

高中化学说课稿3

　　【说教材分析】

　　1、本节在教材中的地位和功能

　　①卤代烃是实现烃与烃的含氧衍生物之间转化的重要桥梁。

　　②卤代烃是理解有机物基团相互影响的重要物质。

　　③卤代烃用途是帮助学生建立化学与生活联系的重要载体。

　　④卤化烃的消去反应是中学生学习消去反应概念的最佳选择。

　　2、本节教材的内容呈现

　　《卤代烃》这节课教材先呈现卤代烃的概念和物理性质，然后通过对其代表物——溴乙烷具体探究引导学生对卤代烃的化学性质从整体上掌握，教学过程中通过对溴乙烷在氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液两种不同条件下发生反应的观察与思考，让学生在学习溴乙烷化学性质的同时，通过对比的方法认识有机化学的重要反应――消去反应。内容相对较多，需要2课时完成。

　　因此，在实际教学中打破教材格局，将“溴乙烷的结构和性质”作为完整内容一节课，“有关卤代烃的性质与应用”作为一节课。本节课是第一课时，介绍“溴乙烷的结构和性质”。

　　【说学习对象】

　　学习这本选修的学生为高二理科班学生，已经学习了必修1、2和选修3、4，具备一定的化学学科素养。通过前面的学习，大部分学生已经建立“结构决定性质”的化学思想，知道哪些因素影响化学反应的速率、效率。另外学生已经在必修2学习了乙醇、乙酸等烃的衍生物的知识。卤代烃也是一类重要的烃的衍生物，是联系烃和烃的衍生物的重要物质，在高考中也占居非常重要地位。根据学生的已有知识基础看，学生对本课时学习的主要困难应在于溴乙烷的水解反应和消去反应的设计与操作上，学生可能的学习策略是假设、讨论和实验探索方式为主。因此，在进行本课学习时，可以借鉴以前的方法，进一步运用学习醇、乙酸等烃衍生物的方法，指导本节知识的学习。

　　〖学习目标〗

　　1、知识和技能

　　（1）了解溴乙烷的结构特点、物理性质并掌握其化学性质

　　（2）理解溴乙烷水解反应和消去反应及其反应条件

　　2、过程与方法

　　用对比的方法学习溴乙烷的取代反应和消去反应，加深对二者的区别与联系的认识，认识反应条件对化学反应的重要性。

　　通过提出问题、科学猜测、实验验证、形成理论、解决问题的一系列过程，培养实验能力和创新思维能力。

　　3、情感、态度与价值观

　　激发学生学习化学的兴趣，培养学生用化学视角观察生活。

　　〖学习重、难点〗

　　重点：溴乙烷的结构特点和主要化学性质

　　难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律

　　【说教学方法】

　　1、发挥实验的功能，通过实验引发学生的认知冲突，通过实验获得解决问题的证据、验证猜想。

　　2、根据建构主义理论，创设一定的任务情景，通过问题线索引发学生在原有认知基础上主动建构新知识。充分体现学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者，促进学生主动发展。

　　教学策略

　　情境引入

　　对比思考

　　提出问题

　　实验探究

　　对比讨论

　　拓展提高

　　太平洋惊现“垃圾岛”，足有六个英国大

　　对比乙烷与溴乙烷的结构特点

　　如何检验溴乙烷中的溴

　　溴乙烷与NaOH水溶液、NaOH醇溶液反应

　　反应条件不同导致反应产物不同

　　利用卤代烃进行的简单有机合成

　　太平洋有个巨型“垃圾岛”足有六个英国大

　　除了人们所知的七个大陆，在太平洋最人迹罕至的地方，又有一个“新大陆”正在生成——这个“新大陆”完全是由垃圾堆起来的，人们把它称为“第八大陆”。这个巨大的垃圾岛，面积是英国的六倍。

　　在过去60年间，这个垃圾带的面积一直在逐渐扩大。据报道，这里的垃圾多达1千万吨。这里的垃圾种类繁多，有塑料袋、装沐浴露的塑料瓶、拖鞋、儿童玩具、轮胎、饮料罐甚至塑料泳池……

　　设计意图：用新闻引课，激发学习兴趣，既让学生体会到塑料等卤代烃在我们生活中的重要作用，又让学生注意卤代烃的“过”。

　　垃圾岛的一部分

　　广州日报3月9日报

　　溴乙烷

　　乙烷

　　官能团

　　电子式

　　结构简式

　　结构式

　　化学式

　　名称

　　练一练

　　从二者组成上认识溴乙烷和乙烷物理性质的异同点，归纳物理性质，并实验检验。

　　设计意图：复习乙烷、溴乙烷的化学用语，对比二者组成，认识溴乙烷的结构并从分子结构角度认识物理性质的关系。

　　提出问题

　　1、从溴乙烷的结构分析，哪条键易断裂，为什么？

　　2、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸银能否出现浅黄色沉淀，为什么？

　　要检验溴乙烷中的.溴要先转化为Br－，怎样转化？

　　科学猜测

　　已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应？若反应，可能有什么物质产生？

　　【科学推测】若反应，则生成乙醇和溴化钠。

　　设计意图：进一步提出问题，通过问题的解决帮助学生设计实验

　　如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下三个问题：

　　（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br―？另一产物推测是什么，用什么光谱检验为好？

　　（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？

　　（3）装置应该是怎样的？大致有几部分。

　　比较2种装置做溴乙烷与氢氧化钠溶液反应的实验，你认为哪一种更好，解释原因。提示：溴乙烷沸点38。4℃。

　　选择1装置实验并检验Br—

　　通过实验完成溴乙烷水解反应的方程式，推理机理

　　〖交流、讨论〗①该反应属于哪一种化学反应类型？反应机理如何？

　　②NaOH溶液的作用是什么？

　　③为什么要加入HNO3酸化？

　　④若把CH3CH2Br换成CH2Br CH2Br，产物中生成什么？写出反应方程式

　　CH3CH2I中碘元素的检验方法

　　小结：卤代烃中卤素的检验步骤：

　　①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；

　　③加热煮沸；④冷却；

　　⑤加入硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液。

　　根据沉淀（AgX）的颜色可确定卤素的种类。

　　思考

　　探究实验：溴乙烷与NaOH醇溶液反应

　　通过实验完成溴乙烷消去反应的现象、方程式，推理反应机理机理

　　①乙醇在反应中起到了什么作用？

　　②如何检验乙烯气体？

　　③若3只试管中的试剂分别为水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液，则各起什么作用？

　　【课堂练习】

　　分别写出下列卤代烃消去卤化氢所得各种产物的结构简式。

　　①CH3CH2CH2Cl ②

　　③

　　设计意图：通过“提出问题→科学猜测→实验验证→形成理论→发展理论→解决问题”这个过程使学生体会科学探究的乐趣，理解溴乙烷的水解反应和消去反应。

　　比较溴乙烷的取代反应和消去反应，完成下表

　　结论

　　生成物

　　反应条件

　　反应物

　　消去反应

　　取代反应

　　设计意图：通过讨论比较，使学生区别溴乙烷水解反应和消去反应的条件，进而理解反应条件不同产物不同的道理，更好的体会有机反应过程条件的重要性。

　　课堂小结

　　无醇则有醇有醇则无醇

　　溴乙烷

　　NaOH水溶液

　　生成乙醇

　　NaOH乙醇溶液

　　生成乙烯

　　【说板书设计】

　　第三节卤代烃

　　一、溴乙烷

　　1、分子组成和结构

　　2、物理性质

　　3、化学性质

　　（1）水解反应（取代反应）

　　现象：大试管中有浅黄色沉淀生成。

　　反应原理：CH3CH2Br＋H－OH NaOH CH3CH2OH＋HBr

　　或：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH3CH2OH＋NaBr

　　（2）消去反应乙醇

　　现象：产生气体

　　反应原理：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH2＝CH2 ↑＋NaBr＋H2O

　　二、消去反应含义：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应。

　　【说课堂练习】

　　1、指出下列方程式的反应类型（条件省略）

　　CH3CH2Cl＋H2O → CH3CH2OH＋HCl

　　CH3CH2OH → CH2＝CH2 ↑＋H2O

　　2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3＋H2O

　　2、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是：

　　A．C6H5CH2Cl B．（CH3） 3CBr

　　C．CH3CHBr CH3 D．CH3 Cl

　　3、欲将溴乙烷转化为1，2—二溴乙烷，写出有关方程式？

　　【说课后作业】

　　1、拓展性作业：查阅资料并结合生活经验说明卤代烃的用途。查阅资料，阅读教材“科学视野”分析卤代烃对大气臭氧层的破坏及臭氧层的保护。

　　2、活动性作业：走访附近的有机玻璃店或洗衣店，了解是否使用了有机溶剂？向操作人员学习如何安全地使用有机溶剂？

　　谢谢

高中化学说课稿4

　　一、学习需求分析

　　高中化学教学中安排乙醇的学习是因为乙醇在社会生活和学科体系中的重要价值决定的。遥远的古代乙醇就已作为饮料，当今社会汽车又成了酒鬼，这充分说明了乙醇的社会价值。

　　从学科方面看，乙醇是重要烃的衍生物，根据乙醇性质指导其在生产生活中的重要应用，是学习科学的根本出发点。

　　二、学习内容分析

　　化学课程标准要求：知道乙醇的组成和性质，认识其在生产生活中的应用。

　　醇前知识

　　乙醇的物理性质

　　乙醇的组成

　　乙醇的.燃烧反应

　　一定的探究能力

　　醇中知识

　　分子结构

　　氧化反应

　　取代反应

　　用途

　　醇后知识

　　初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法

　　三、学习目标及重、难点的确定

　　依据据普通高中课程标准和考试大纲设定如下学习目标和重、难点。

　　1、知识与技能

　　①了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用

　　②了解乙醇的分子结构和化学性质——氧化反应、取代反应

　　2、过程与方法

　　①通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系

　　②从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程

　　3、情感态度与价值观

　　①通过人人动手实验，规范操作，培养求实、严谨的优良品质

　　②通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望

　　重点：了解乙醇的催化氧化反应和取代反应

　　难点：经历乙醇性质的实验探究

　　四、学习资源开发

　　1、教科书资源

　　用教科书教，而不是教教科书。

　　（1）顺序的调整：先从生活中的乙醇入手学习氧化反应，再学习其取代反应，以实验为依据。

　　（2）实验的改动：变常规的教师演示实验为学生分组实验；增加实验：乙醇清洗手背上字迹、使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　2、实验资源

　　（1）乙醇物理性质的趣味实验

　　（2）催化氧化反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　（3）演示实验：乙醇与钠反应

　　3、信息技术资源

　　（1）展示乙醇在生产生活中应用的相关图片

　　（2）利用实物投影仪增强演示实验效果

　　（3）自制PowerPoint课件，增大信息量

　　（4）利用网络资源完成课后自主学习任务

　　五、教学过程设计

　　整体思路设计

　　氧化反应

　　取代反应

　　教师活动

　　学生活动

　　提出问题

　　实验探究

　　分析归纳

　　解决问题

　　创设情境

　　实验

　　探究法

　　建构主义

　　理论

　　重、难点的突破

　　人体内氧化

　　乙醇钠的应用

　　酒驾检验原理

　　燃料乙醇汽油

　　催化氧化

　　强氧化剂氧化

　　燃烧

　　取代反应

　　实验

　　探究

　　六、教学环节

高中化学说课稿5

　　一、课题简介

　　1、教材的地位和作用

　　本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。

　　2、新课标要求

　　掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容

　　3、教学目标及确立依据

　　根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标：

　　知识与技能：

　　①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理

　　②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力

　　过程与方法：

　　①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流

　　②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质

　　情感态度价值观：

　　①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生的爱国、爱家乡热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。

　　②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。

　　二、学情分析

　　学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。

　　三、教学过程设计

　　【课前准备】授课前三天我将学生分为两组，并分配各组的调查任务：

　　1、（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意—采草药的老伯差点送了命！

　　某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。

　　2、（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。

　　【设计意图】：通过课前布置学生预习、查阅盐类水解的相关资料，旨在充分体现学生学习的主动性，让学生乐于就化学有关问题进行交流和作出判断，并能以开放的态度对待他人的意见，感受自主学习和合作学习的乐趣。

　　【新课导入】

　　俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内容可以帮你解决。引出课题第三节盐类的水解

　　俗语引课，用生活中的问题，激发学生兴趣，将学生注意力集中到准备解决的问题上来，而一定的知识储备是解决此问题的前提条件，根据学生的调查反馈，检查预习、查阅资料情况。

　　【一组调查汇报预测】

　　健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，医学上称之为血液酸碱平衡。当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致。

　　被黄蜂或蜜蜂叮咬后，其处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。

　　【二组调查汇报预测】

　　附近盐碱土形成原因：一是气候干旱和地下水位高；另一个是地势低洼，没有排水出路。地下水都含有一定的盐份，如其水面接近地面，而该地区又比较干旱，地表的水蒸发后，便留下盐分：日积月累，土壤含盐量逐渐增加，形成盐碱土。附近的盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的积累有关，其中以Na2CO3为主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤显碱性。

　　改良盐碱地的原则是要在排盐、隔盐、防盐的同时。积极改良土壤，主要措施有这样几条：

　　1、通过挖排水沟，排出地面水可以带走部分土壤盐分。

　　2、增施有机肥。3、深耕深松。4、客土压碱。5、合理种植。

　　汇报展示让学生学会如何提取资料，如何制作课件，如何组织语言，并增强了学生自信心。通过调查，相互交流，学生可以主动获取知识，同时也拉近了化学与生活的距离，激发了学生思考问题的兴趣，调动了学生学习的积极性，为盐类水解的学习奠定良好的基础。

　　此时，利用一组同学的汇报，抛砖引玉，抛出问题

　　①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？

　　②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？

　　引出实验探究，请大家分组测试以下盐溶液的pH值，根据溶液酸碱性分类

　　【实验探究】测定下列溶液：食盐（NaCl）、小苏打（NaHCO3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸钠（Na2SO4）、醋酸钠（CH3COONa）、硫酸铵（NH4）2SO4的pH值

　　【实验结果】：呈碱性的溶液：NaHCO3、CH3COONa

　　呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4

　　呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4

　　根据试验结果，讨论盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

　　小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

　　强碱弱酸盐的水溶液显碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液显酸性

　　强酸强碱盐的水溶液显中性

　　通过实验培养学生操作实验，根据实验现象分析问题，解决问题的能力，让学生体验胜利的喜悦。乘胜追击，向着本节的重点盐类水解的概念和本质挺进，讨论强碱弱酸盐CH3COONa溶液显碱性的原因。

　　讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）

　　讨论、整理、可能提出以下假设：

　　假设Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。

　　假设Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。

　　假设Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性

　　……

　　根据假设预测，我设计了以下三个验证实验

　　验证实验：

　　实验Ⅰ：H2O＋酚酞

　　实验Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液

　　实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋CH3COONa

　　……

　　既培养学生设计实验的能力，同时通过实验中溶液颜色的变化，学生能够自主构建知识体系，CH3COONa溶液呈碱性是醋酸钠与水反应的结果，使盐类水解概念的构建，更上一层楼，接着再从微观的角度进一步认识盐类水解的概念和本质，我利用以下问题进行启发诱导。

　　（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？

　　（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？

　　（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何变化？

　　【讨论结果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—

　　CH3COO—+H+ CH3COOH

　　水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

　　请你把上式改为离子方程式，模仿分析出氯化铵溶液显酸性的原因，写出水解方程式，离子方程式。并总结归纳盐类水解的概念和实质。

　　一系列问题情景的'创设，目的是培养学生分析问题的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。让学生自主构建盐类水解的概念及其本质，从而突破重难点。为了陪养学生知识迁移、语言表达的能力，开展以下的拓展练习。

　　【拓展练习】根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的原因。根据以上三种溶液酸碱性的分析，试图得出盐类水解的规律。

　　【板书】盐类水解反应的规律⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性

　　⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性

　　⑶强酸强碱盐溶液：显中性

　　学以致用，再次拉近化学与生活的距离，以第二组调查成果为资源，认识盐碱地里的水解反应，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。

　　盐碱地中主要的水解反应

　　Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—

　　水解离子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—

　　至于多元弱酸根离子的水解，我放在研究性课题上学习。

　　最后分组讨论俗语中的问题，做到首尾呼应，进一步巩固所学知识，为盐类水解的应用做好铺垫。

　　“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”你想知道肥分损失的原因吗？K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？（分组讨论）

　　【板书设计】

　　第三节盐类的水解

　　1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。

　　2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离

　　3、盐类水解的规律：⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性

　　⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性

　　⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）

　　【教学设计反思】

　　鉴于本节课理论性较强，设计时应注意：

　　（1）体现新课程改革素质教育的理念。

　　（2）结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。

　　⑶新教材的一个很大特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。

　　⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。

　　可能出现的情况：

　　⑴由于学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。

　　⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握

　　有不足之处，欢迎批评指正！

高中化学说课稿6

　　各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”〔打开课件〕

　　一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

　　“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。

　　二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

　　【知识目标】

　　1、了解铁、铜的物理性质及用途

　　2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用

　　3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法

　　【能力目标】

　　1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的`信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；

　　2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。

　　3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。

　　【情感目标】

　　1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的精神。

　　2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。

　　三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

　　重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化.

　　难点: Fe2+与Fe3+的相互转化.

　　四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

　　教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。

　　五、教学的程序〔按教学的程序的按钮，以下按顺序点击〕

　　第一部分：情景引入

　　1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

　　铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结

　　2、交流与讨论对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。

　　第二部分：实验探究活动

　　1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化

　　先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。

　　告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验：

　　⑴ 观察法：含Fe2+ 的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色

　　⑵ 显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色； Fe2+遇KSCN溶液不显血红色

　　【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？

　　【归纳】能否用简洁的图例表示（归纳）Fe、 Fe2+、Fe3+转化的关系？

　　2、活动与探究 ---- Cu、Cu2+的性质及互相转化

　　这个实验由老师做，让学生观察实验现象并分析原因

　　第三部分：创新应用

　　创新应用一：

　　实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？

　　创新应用二：

　　如何设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。

　　第四部分：布置作业

　　课本第78页 5、6、7

高中化学说课稿7

　　怎样使化学教师特别是青年教师快速成长起来，我们发现开展说课活动是一种比较有用的做法。“说课”是青年教师刻苦钻研教材，探讨教学方法，实践教学手段，不断提高教育、教学业务水平的一种好方法，也是深化教育改革后，青年教师进一步学习教育理论，用科学手段指导教学实践，提高教科研水平，增强教学基本功训练的一项内在要求。但不管是刚走上教育工作岗位的青年教师，还是已在教育战线上工作过多年的中青年教师，往往对“说课”一词并不熟悉，一些老师不知道什么是说课，不知道怎样进行说课，不知道说课与上课之间的区别，中公教师考试网整理了中学化学教师资格说课技巧文章，本文将围绕这些问题谈谈化学学科的说课：

　　一、什么是“说课”：

　　说课是教师通过对教育目标本身的分析，口头表述具体课题的教学设想及其理论依据。通俗的讲就是要说清：教什么、怎么教、为什么这么教。??“说课”以说为主，是教师对教案本身的分析和说明，是一种口头叙述为主的教案分析。狭义的说课是指以教师口头语言表达为主，以教育科学理论和教材为依据，针对每节课的具体特点，以教师为对象，在备课和上课之间进行的教学研究系统。广义的说课是指以教师口头语言表达为主，以教育科学理论和教材为依据，针对每节课的具体特点，以教师为对象，对其进行培养和培训的组织形式。是有计划、有目的、有组织的促进教师深入备课，提高教师素质而提高教学质量的教研活动。

　　二、说课的主要内容：

　　化学学科说课的主要内容是：1、说教材；2、说教学方法；3、说学法指导；4、说课堂教学程序。

　　(一)说教材

　　教材是教师教、学生学的具体材料。因此，说课首先要求教师说教材。分析教材应从以下几方面来分析：

　　1、教材的前后联系和所处的地位。在教学过程中，每一课时教案所包含的内容是不同的，它们在每一学科的知识体系中的地位及其作用也是不同的，有些课时所含的教学内容极其重要，与今后授课的内容相关密切，是阶段性的关键点，甚至是本教材的重点内容，起着承上启下的作用，教师如何认识每一课时教案在学科教学中的地位，进而如何对学生进行学习指导至关重要。我们一些有经验的老教师为什么能称之为“把关”老师，也就是因为他们

　　熟悉了学科知识体系中的要点和关键，并善于抓住这些知识关键点来指导学生，从而达到事半功倍的教育效果，确保教学质量。分清每一课时教案内容在学科知识体系中的地位及其作用，是青年教师必须下功夫掌握的极其重要的一项基本功。

　　2、教学目的要求。教学目的要求是一堂课的指导思想，是讲课的出发点和归宿。有了明确的目的要求，教师安排教材、选择教法、设计教学程序才有依据，教学才能有的放矢。教学目的是一堂课的中心任务，所有教学环节都是为它服务的，所以要定得明确、具体，这样才能切实对课堂教学起到指导作用。制定目的时要根据课标要求和教材内容，准确地确定若干条。教学要求要根据学生实际考虑可能达到的程度，然后定出具体要求，不能要求过低，也不能凭空拔高。目的要求的制定应包括以下三方面：第一，要学生学会哪些基础知识；第二，要培养学生哪些能力；第三，要求学生接受哪些思想品德教育。教学目的要求确定之后，还要根据课标要求、教材内容和学生实际来具体说明制定教学目的和要求的依据。

　　3、教材的重点和难点。在教学知识系统中，有些内容是关键性的最重要的中心内容，对于巩固旧知，学习新知起着决定性作用，这些内容是教材的'重点。难点是学生难以理解和领会的内容。教师应根据教材内容，学生的年龄特点、认识规律及学习水平来准确地确定难点，以便在教学中巧妙地分散难点，化难为易。这些都需要“说课”教师在说课过程中掌握并说清如何在教学过程中体现。

　　由于各单元、各章节、各课时的教学内容、教学目的要求不同，因此各自的重点、难点也不同，教学的重、难点要根据课标要求，要根据所说教材内容，教学目的和要求，学生的实际情况来确定，说课者要将这些内容，即确定重点、难点的依据，述说清楚、具体。

　　(二)说教学方法

　　教师说教法，不仅要说选择哪些教法，还要说清楚为什么。教师要说好课，就要研究教法，研究教法的选择和运用，教法的改进与创新。

　　对于说教法要注意以下几方面：

　　1、要明确各种教学方法的特点和作用，做到教法合理优选，有机结合。

　　教法多种多样，且各有优势和特点，以及适用的范围和条件。如：为了提供丰富的感性知识，发展学生的感知能力，可以选用演示法、观察法；以理解为主的方法有讲授法、谈话法、讨论法；以实践为主的方法有练习法、实验法。各类教法均有其优点和局限性，要有针对性地选用和灵活组合，才会发挥其更大的效用。不同的教学阶段具有不同的教学任务，要完成不同的教学任务，需要采用不同的教学方法。

　　2、教法的选择和运用应以启发式教学为指导思想。

　　教师在教学过程中，要引导学生发现问题、分析问题、解决问题，从而发展学生智力，培养学生能力。使学生掌握规律性的知识，由此及彼，触类旁通，举一反三。

　　3、选择教法的理论依据要准确、具体、针对性强。

　　说课者要从教育学、心理学的角度去阐述选择教法的理由。选择教法的依据可从以下几方面来考虑：

　　(1)根据教学目的选择与之相适合的教法。教学目的不同，使用的教法就会不一样。如果一堂课的教学目的主要是传授新知识，就要相应的选用以各种方式的讲授法为主，结合运用谈话法和演示法等；如果一堂课的教学目的主要是形成学生技能、技巧，就要相应的选用以练习法为主，结合运用实验法等。

　　(2)根据学校条件和教师自身特长选择相适合的教学方法。

高中化学说课稿8

　　大家好，我要讲的这节课是《*****》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

　　一、说教材

　　(一)、教材简析(简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一章节)

　　(二)、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

　　(三)、教学目标

　　按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《****教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：(或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：)(或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：)

　　1、知识与技能

　　2、过程与方法

　　3、情感态度与价值观

　　(四)、教学重点和难点

　　1、重点：本节课的重点内容

　　2、难点：本节课的难点

　　3、确立依据

　　二、说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：(或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：)

　　(一)、教学方法

　　俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

　　(二)、教学手段

　　(三)、教学媒体的运用

　　(根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔)

　　三、说学法

　　(一)、学习方法

　　(二)、能力培养

　　四、说教学程序

　　俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：

　　(或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的.实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：)

　　(或者这样衔接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、

　　科学地接受知识。本节课教学设计、意图如下：)

　　(一)、新课导入

　　熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情;

　　(二)、新知识的学习

　　(三)、检测训练

　　(四)、总结巩固

　　五、说板书设计

　　(板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性)说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人(学生、教师)的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。

高中化学说课稿9

　　各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕

　　一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

　　钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

　　二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

　　根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

　　①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。

　　②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力

　　③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

　　三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

　　重点:钠的化合物的性质是本节的重点.

　　难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.

　　四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

　　教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.

　　五、授课程序〔按授课程序的按钮〕

　　第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕

　　1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

　　问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）

　　其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验

　　第二部分：实验探究活动

　　1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

　　让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水

　　现象：脱脂棉着火了

　　设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。

　　（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）

　　2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究

　　指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验

　　现象：带火星的木条着了（有氧气生成）

　　反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）

　　及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

　　3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

　　指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

　　现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。

　　填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）

　　4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应

　　指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取

　　包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部

　　现象：脱脂棉燃烧

　　填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

　　第三部分：创新应用

　　1、创新应用一：〔点创新一按钮〕

　　探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

　　指导思考：“固＋液气体”

　　探讨交流：展示各自的'设计。

　　2、创新应用二：〔点创新二按钮〕

　　金属钠着火怎么办？Na２O２应怎样保存？有哪些方面的应用？

　　指导恩考：结构－性质－保存、应用

　　回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

　　第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕

　　列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质

　　第五部分：布置作业

　　自已设计针对本课对应练习题

　　备注：

　　1. 本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。

　　2. 说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。（不是做不出来）

　　3. 参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来

　　4. 所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍

　　5. 本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。

　　6. 本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计

　　7. 如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。

　　8. 正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。〔我的实际心得〕

　　9. 最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我（真的花了我不少心血，主要在于设计思路），只授权你（程慧敏）使用，不得转载与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。

　　10.按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了：）

高中化学说课稿10

　　今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第3节《物质的量》。第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第三节，主要讲述国际上采用的一个新的物理量——物质的量，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

　一、说教材。

　　本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。“物质的量”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。本课以问题导入，共有“物质的量的单位——摩尔”、“气体摩尔体积”和“物质的量浓度”三部分内容。具体来说，先介绍物质的量、摩尔等概念，继而介绍了气体摩尔体积。然后介绍了物质的量浓度。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

　　二、说教学目标和核心素养。

　　（一）教学目标

　　1.认识摩尔是物质的基本单位，了解物质的量的概念，懂得阿伏伽德罗常数的涵义。

　　2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　3.理解气体摩尔体积的概念。

　　4.学会从微观角度分析宏观问题，加深对物质的量的概念的理解。

　　（二）核心素养

　　【宏观辨识与微观探析】通过学习物质的量，从宏观上持续认识物质及其变化，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。

　　【变化观念与平衡思想】通过学习物质的量知识，认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的。

　　【证据推理与模型认知】建立物质的量、质量和摩尔质量之间关系模型。通过该模型理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。运动的，物质的变化是有条件的`。

　　【证据推理与模型认知】建立物质的量、质量和摩尔质量之间关系模型。通过该模型理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。

　　【科学探究与创新意识】通过配制一定物质的量浓度的NaCl溶液实验探究，加深对物质的量的理解，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。

　　【科学态度与社会责任】通过学习，具有安全意识、环保意识和严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。

　　三、说教学重难点。

　　1.重点：认识摩尔是物质的基本单位，了解物质的量的概念；了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；理解气体摩尔体积的概；学会从微观角度分析宏观问题。

　　2.难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

　　四、说学情。

　　学生在初中已经学习了化学知识。通过第一章的学习，学生熟悉了物质的分类及转化。从宏观上认识了物质。但本节介绍了一个新的物理量——物质的量，对学生来说比较生疏，难以理解，需要教师耐心细致地讲解。

　　五、说教学方法：启发式、自主探究式、问题诱导法

　　六、说教学准备：师准备实验器材、课件等。

　　七、说教学过程。

　　我的教学过程分为以下几个环节：

　　环节一：导入新课。

　　1.师谈话：从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢?为此,国际上采用了一个新的物理量——物质的量。

　　2.今天我们就来探究这里边的知识。

　　环节二：讲授新课。

　　（一）物质的量的单位——摩尔

　　1.探究一：物质的量概念

　　（1）生阅读教材，思考探究问题：

　　①物质的量是用来计量什么的单位？

　　②什么是物质的量？

　　③物质的量的符号、单位、单位符号。

　　④什么是阿伏加德罗常数？符号是什么？通常怎么表示？

　　⑤物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着什么关系？

　　（2）生小组内交流讨论探究成果。

　　（3）师根据生交流讨论情况讲解知识。

　　2.探究二：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系

　　（1）生阅读教材，思考问题：

　　①作为物质的量的单位，mol可以计量哪些微观粒子？

　　②1mol不同物质中所含的粒子数相同吗？1mol不同物质的质量相同吗？为什么？

　　③什么是摩尔质量？符号、常用单位呢？

　　④物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系是什么？

　　（2）生小组内交流分享。

　　（3）师根据生探究讨论情况，讲解指导。

　　①所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。

　　②1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

　　③摩尔质量的概念

　　④物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　3.讲解例题，巩固知识。

　　[例题1] 26.5 g Na2CO3的物质的量是多少?

　　（二）气体摩尔体积

　　1.师提问：测量气体体积往往比称量质量更方便。所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢?

　　2.生思考与讨论：

　　（1）在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论?与同学讨论。（见教材）（2）物质体积的大小取决于什么？

　　（3）什么是气体摩尔体积？其符号、常用单位分别是什么？ 3.生交流与分享。

　　4.师根据情况指导分析。

　　（三）物质的量浓度

　　1.生阅读教材，探究问题：

　　①什么是物质的量浓度？其符号、常用单位分别是什么？ ②怎样配制一定物质的量浓度的溶液？ 2.生小组内交流问题。

　　3.师讲解：

　　①物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为。

　　②[例题2]配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?

　　4.实验：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。（1）师指导实验：

　　①计算需要NaCl固体的质量。

　　②根据计算结果，称量NaCl固体。

　　③将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaC1固体全部溶解。

　　④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如图2-25)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。

　　轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

　　⑤将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

　　⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

　　（2）生做实验。

　　（3）生思考与讨论：

　　①为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶?

　　②如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? ③如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? （4）师讲解：

　　①同一物质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上会表现出差异。我们在实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液。所以，在实验室中不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。

　　②在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物，质的量相等。

　　（四）练习巩固。

　　环节三：全课总结。

　　八、说板书设计。第三节物质的量

　　一、物质的量的单位——摩尔二、气体摩尔质体积三、物质的量浓度

高中化学说课稿11

　　各位专家、评委、老师：

　　大家好！我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。

　　我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学流程、教学反思

　　一、教材分析：

　　第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成辩证唯物主义世界观。

　　二、学情分析：

　　认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础，和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。

　　心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。

　　三、三维目标、重点、难点：

　　依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：

　　知识与技能：

　　（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；提高知识迁移能力和逻辑推理能力。

　　（2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

　　过程与方法：

　　在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。

　　情感态度与价值观：

　　在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。

　　3.教学重难点：

　　重点：难溶电解质溶解平衡的建立

　　难点：建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。

　　四、设计思想:

　　新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的`需要，表情更加关注化学与生活、生产实际的联系。基于以上的理解，我采取了以下教学策略：

　　基于学的教，教给学生学习方法，开发学生学习潜能。

　　1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站

　　在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，举一反三，触类旁通。

　　2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。促进知识的主动建构，培养学生的科学素养。

　　3．理论联系实际。加强知识与生活生产的联系，赋予知识实用价值。

　　（2）.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。

　　“四脑合一”是我承担的科研课题，《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》的教学策略之一。“四脑”是指大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有机会合作、交流、展示才华、体验成功的效果好。“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，提高了认知水平，营造了和谐课堂，取得了教和学的良好效果。

　　五、教学流程：分成六个环节进行：

　　一）导入新课

　　播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。

　　通过设计情境，引入新课。以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。

　　（二）分析课题，温故知新。

　　设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：

　　1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？

　　2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？

　　3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？绝对不溶解的物质有吗？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？

　　4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？

　　通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。理解溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。科学家在100多年前就提出了这么科学辩证的论断是非常难能可贵的，培养学生辩证唯物主义世界观。所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强电解质，如Baso4,也可能是弱电解质，如Al(oH)3。

　　此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。

　　（三）类比分析，自主构建“沉淀溶解”平衡的微观、动态过程。

　　首先做演示实验：通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀。引导学生分析得出在Nacl的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然可以结合。继而提出问题：问题一：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？

　　学生思考可得出结论：饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动,才有Nacl结晶析出。

　　然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag+和cl—呢？

　　学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl饱和溶液的结论。接着提出问题：那么固体Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一种什么样的状态呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通过画时间速率图像，帮助学生理解这一过程。体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有本质区别。

　　最后归纳总结：让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。促进学生对新知识的理解，达到突破难点的目的。

　　然后教师讲述沉淀溶解平衡表达式：

　　Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，强调各符号的意义，让学生对比与电离方程式的区别，通过课堂练习对新知识进行巩固。

　　再将知识加以引申，促进学生对反应本质的理解：提问：在以前的学习中我们会认为等物质的量的cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对cl-和Ag+的反应有新的认识吗？

　　这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。化学上规定，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全，方程式中用“=”表示，解决学生的认识冲突。

　　以上是通过思维探究的方式进行理论部分的学习，完成了沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从微粒之间的相互作用分析问题，建立微粒观。深入地理解反应的实质，将知识进行整体建构，有机整合。

　　（四）、然后实验探究，总结影响沉淀溶解平衡的因素：

　　本环节按照提出方案、讨论方案、实验探究、分析现象、总结规律环节进行。

　　首先以改变哪些条件可以使mg(oH)2沉淀溶解为例，通过实验探究影响沉淀溶解平衡的因素。

　　根据学习经验，依据勒夏特列原理，学生会想到加热，加水，加酸等方法，也有同学提出可以加入显酸性的盐，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

　　把学生分成三个小组，每组按照一个实验方案进行实验，并将实验现象进行汇报并加以解释。

　　第一组：加水和加热现象不明显，让学生分析原因，借助于溶解度进行分析可以促进学生的理性思维发展。

　　第二组：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因为溶液的酸性使oH-浓度减少，还是NH4+直接结合oH-形成弱电解质使oH-浓度减少呢？教师适时提问：是否通过实验验证哪一个解释是正确的？把课堂讨论推向高潮。促进学生实验能力的提高？

　　验证实验中选择试剂是难点，可以引导学生分析需要引入的离子是什么？需要改变的是什么？学生利用盐类水解所学到的知识，可以想到cH3cooNH4。通过加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，从而得出正确结论。

　　第三组：学生对白色沉淀转化为fe(oH)3红褐色沉淀感觉新奇，讨论的热情非常高，得出“沉淀的转化实际就是沉淀溶解平衡的移动”这一结论非常兴奋，体验到成功的喜悦。追问：什么样的沉淀之间转化比较容易？学生通过比较溶解度可以得出正确结论。教师可以利用向Agcl沉淀溶解平衡体系中依次加入NaBr、Na2s演示实验强化学生对这一问题的认识。

　　然后，通过汇总实验现象，总结影响沉淀—溶解平衡的因素。培养学生的概括能力、逻辑思维能力和语言表达能力。

　　在探究环节，学生眼、手、口、脑等多感官参与，对大脑多通道信息输入，符合大脑的认知规律，学习效率高，印象深刻。学生体会探究的快乐和合作交流的喜悦，大脑的社会性特征得到满足。

　　（五）总结和提高：

　　让学生从知识、方法等角度谈本节课的收获。起到概括知识内容，总结学法的作用。

　　（六）习题反馈，加深理解：从生活情境中提出问题，激发学生的兴趣，学以致用，提高科学原理在生产生活中的指导意义。其中最后一个问题紧扣开篇，首尾呼应，呈现出一种浑然一体的感觉。

　　作业：活学活用，解决生产实际问题；培养自学能力，为下节课做好预习。

　　1.锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

　　2.自学沉淀溶解平衡常数。如何把沉淀溶解平衡的移动由定性判断上升为定量判断？如何用Qc判断平衡的移动？

　　以下是我的板书设计：（幻灯片）

　　六、教学反思：

　　本节课我分成了三个主要的时段采取不同的方法进行教学，感觉学生的注意力一直很集中，热情高。从课堂气氛，学习效果看采取的知识迁移、思维探究、实验探究的教学方法比较合适。让学生自主学习，主动参与、积极表达的、给学生客观准确的评价，让学生体验成功。“四脑合一”的教学取得了很好的效果。

高中化学说课稿12

　　一、教材分析和学生情况分析

　　1.教材的地位和作用

　　本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　本节的知识顺序是：

　　强弱电解质的概念

　　强电解质的电离方程式

　　离子反应

　　离子方程式。

　　本节重点：电解质(强电解质和弱电解质)、离子反应定义的引出。

　　2.学生情况

　　学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。

　　难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

　　2.教学目标

　　根据教学大纲的要求、教材的编写意图、学生的实际情况，同时结合美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

　　认知目标：了解电解质(强弱电解质)的含义;了解离子反应和离子方程式的含义;了解离子反应和离子方程式的书写方法。

　　技能目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力;练习简单离子方程式的书写方法。

　　思想情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

　　二、教学方法和学习方法

　　教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

　　三、教学过程

　　1.提出问题，引导探究

　　根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?可通过什么方法检验这些物质是否电离?

　　演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的.本质---溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。

　　设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗?

　　演示：同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。

　　演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。

　　2.归纳总结，形成概念

　　让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。

　　3.巩固练习，理解内化

　　用计算机出示6道辨析选择题，通过学生应答给以成功或失败的乐曲，增强学生回答问题的积极性。

　　4.布置作业，应用迁移

　　结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

高中化学说课稿13

　　各位评委老师上午好，下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。

　　一、说教材

　　本节课是人教版必修1第二章第二节第1课时的内容，本节课主要介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，结合电解质在溶液的电离过程重新理解酸碱盐的本质;是学生正式认识离子反应的起始课，是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，从知识体系来说本节课起到承上启下作用。

　　通过以上对教材地位的分析来制定三维教学目标。知识与技能目标，理解电解质定义，认识电离的过程并从电离角度概括酸碱盐的本质;过程与方法目标：从实验现象分析探究化学反应本质，培养学生抽象思维、归纳总结能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。

　　根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：电解质定义，认识电离的过程。本节课难点：从电离角度概括酸碱盐的本质。

　　二、说学情

　　学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经做过溶液导电性实验，对溶液的导电性有初步了解，但是对电离过程以及酸碱盐本质尚未探究;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但透过现象看本质能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。

　　三、说教法学法

　　教学方法的合理使用对于教学可以起到事半功倍的效果。我将主要以实验探究为主，多媒体辅助教学，在学生经历氯化钠的溶解并电离的实验探究中进一步培养学生化学学科核心素养，并结合微观演示引导学生观察实验现象，分析实验结论，最终发现酸碱盐的本质。在此过程中学生的化学活动经验得以积累。

　　四、说教学过程

　　新课标强调学生是学习的.主体，教师是学生学习的组织者，引导者，合作者。教学过程是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程。因此结合新课程理念我来说一说教学过程，我将从情景导入、探究新知、巩固练习、小结、布置作业来展开。

　　环节一：情境导入

　　利用多媒体播放，通过直流电源、导线、烧杯、灯泡、开关、以及包括NaCl、KNO3、NaOH等溶剂的实验，提出关键性问题“哪些溶液可以使灯泡发光，原因又是什么?”引出课题酸碱盐在水溶液中电离。通过实验导入可以极大的促进学生学习本节课的兴趣。

　　环节二：探究新知

　　本节课的探究新知活动主要分为两个活动：认识电解质和电离过程和用电离角度概括酸碱盐本质。

　　活动一：认识电解质和电离过程

　　我会结合学生的思考的能导电的溶液，提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以导电，这些固体分别加热至熔化也能导电，由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(板书)。接着我会提问学生：Cu、CO2、BaSO4是不是电解质?针对概念中的易错易混的点进行解释和探讨，通过这一过程深化理解电解质的概念。

　　在学生明白了什么是电解质之后，以NaCl溶液为例请学生思考为什么会导电?我会通过播放动画的形式来进行呈现，学生相互讨论并结合教材内容NaCl在水分子作用下形成能够自由移动的水和钠离子和水和氯离子，师生共同归纳因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

　　让学生在生动有趣的动画中学到知识，增加化学课堂的情感体验。

　　活动二：电离角度概括酸碱盐本质

　　学生明白什么是电离之后，我会请学生根据NaCl的电离方程式，上黑板写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并且思考它们电离方程式有什么共通之处?是否尝试电离的角度概括酸的本质?学生讨论后，师生共同总结：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。同样的道理请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、KOH的电离方程式，由同学讨论得出电离的角度概括碱的本质。

　　从电离的角度概括盐的本质设置4人为1小组合作探讨环节，请各个小组列举熟悉的盐，讨论如何从电离的角度定义盐。派小组代表回答，部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。其他同学进行补充考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。最后师生共同总结：电离生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐。

　　这样通过小组之间思维的碰撞得到正确的结果，充分发挥了学生的主观能动性，变要学生学为学生主动学，并且在教学过程中，给予学生积极性评价，关注学生在教学过程中情感态度。

　　环节三：巩固提升

　　设计2道基础题，氯化氢、硫酸、蔗糖、氯化钠，哪个不是电解质;判断氢氧化杯和硫酸铝的电离方程式是否正确，来巩固加深重点概念。

　　环节四：全课小结

　　在课堂小结中，我会让同学来发表这节课的感受和收获，进而梳理本节课的知识点。在课后，让同学整理好笔记，加深理解记忆。

　　环节五：布置作业

　　电解质在溶液中发生的反应实质是什么? 五、说板书设计

　　下面来说下我的板书设计，提纲式板书设计，简单明了突出本节课的重点。

　　板书设计：

　　酸碱盐在水溶液中的电离

　一、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

　　二、电离

高中化学说课稿14

　　今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。

　　本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。

　　一。教材分析：

　　1。教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。

　　2。教学的重点和难点：

　　重点：氯气的物理和化学性质

　　难点：实验现象的观察和分析

　　二。目标分析：

　　卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。

　　知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。

　　能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

　　情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。

　　三。过程分析

　　1。学习氯气的物理性质

　　首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。

　　2。学习氯气的化学性质

　　是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的.非金属单质。

　　1。设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。

　　2。实验验证：

　　（1）与金属的反应：做好两个演示实验①铜在氯气中燃烧。 ②铁在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？

　　氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。

　　（2）与非金属的反应

　　做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验，⑴氢气在氯气中安静地燃烧。⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。

　　自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

　　3。学法分析

　　通过这节课的学习，让学生对氯气有一定的认识，掌握氯气的物理性质，通过现象看本质，分析和归纳氯气的化学性质。很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧，并且会写化学方程式。培养学生观察实验，分析问题的能力，调动学习积极性，激发学习动机。

　　4。归纳小结，布置作业

　　（1）氯气的性质为什么这么活泼？其电子结构排布？

　　（2）氯气能与水反应吗？会反应又生成什么呢？

高中化学说课稿15

　　今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应如何进行研究呢？通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

　　一、说课程标准。

　　普通高中化学课程标准（20xx版20xx年修订）：【内容要求】“2.4金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

　　二、说教材。

　　本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。本节主要内容有铁的单质和铁的重要化合物。本课以人类用铁的历史叙述导入，先介绍铁的单质性质及与其它物质发生化学反应的条件。然后介绍了铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐这些重要化合物。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

　　三、说教学目标和核心素养。

　　（一）教学目标

　　1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。

　　2、掌握铁的重要化合物的主要性质，了解其应用。

　　（二）核心素养

　　【宏观辨识与微观探析】通过学习铁及其化合物的性质，从宏观上持续认识物质及其变化，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。

　　【变化观念与平衡思想】通过学习铁及其化合物的性质，认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的。

　　活的重要作用，具有安全意识、环保意识和严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。

　　四、说教学重难点。

　　1、重点：掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应用。

　　2、难点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐生成过程实验探究。

　　五、说学情。

　　学生在初中已经学习了铁及其化合物知识，但比较肤浅，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。

　　六、说教学方法：启发式、自主探究式、问题诱导法

　　七、说教学准备：师准备实验器材、课件等。

　　八、说教学过程。

　　我的教学过程分为以下几个环节：

　　环节一：导入新课。

　　1。师谈话：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁”（如图

　　3—1）。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？

　　2。今天我们就来探究铁及其化合物的知识。

　　环节二：讲授新课。

　　（一）铁的单质

　　1、探究一：铁的化学性质。

　　（1）生边回顾初中知识，边阅读教材，思考探究问题：铁的化学性质。

　　（2）师提问，生讨论交流：我们学习过铁与一些物质的反应，例如，铁与氯气的反应，铁与盐酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应等。在上述三个反应中，铁的化合价的变化有何异同？为什么会有这样的异同？（3）师讲解上述问题。

　　2、探究二：铁与水的反应

　　（1）师提问：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。出示图3—4。这是为什么呢？生活经验告诉我们，在常温下，铁与水是不发生反应的。那么，在高温下，铁能否与水发生反应呢？

　　（2）生实验、讨论交流：

　　有人设计了如图3—5所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物。

　　（3）师讲解：

　　在这一实验中，红热的铁能与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。