《氧气》教案
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编整理的《氧气》教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《氧气》教案1
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的化学性质。
2、过程与方法：通过学习化学变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：化学变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：
探究式
课时：
二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是化学性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的`图片
3、探究新课：
一、氧气的化学性质：
出示一瓶氧气，指出它的化学性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的化学和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论
2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做化学变化。
分析讨论
3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：
1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生化学变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
化学变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
化学性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
《氧气》教案2
教学目标
知识与技能：
（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
（2）练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。
（3）认识分解反应。
（4）认识催化剂和催化作用。
过程与方法：
（1）学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
（2）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感态度与价值观：
（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。
（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
（3）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重难点
教学重点
（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。
（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
（3）氧气的制法及实验操作。
教学难点
（1）催化剂的概念。
（2）催化作用。
教学工具
多媒体、板书
教学过程
复习提问
1。如何检验一瓶无色气体是氧气？
2。如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3。根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？
学生回答
1。把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2。把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。
3。氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。
引入新课
既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。
课题3 、制取氧气
介绍
本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
（实验2—5可由投影仪打出实验内容）
1。在试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？
2。微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
3。在另一支试管小加入5 mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。
[实验现象]
1。不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。
2。加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
3。不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[学生提问]
[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气？
[老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢？
[提问]什么叫反应物？
[回答]参加反应的物质。
[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢？
[回答]不，必须有。
总结
任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。
学生提问
[问题]二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？
[老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。
[实验2—6]
待实验2—5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[现象]
本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。
[说明]
此实验可以重复多次进行。
[提问]这种现象说什么？
[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。
[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的`化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？
科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[设问]他们是怎样得出这个结论的呢？
[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈谈你的看法。
[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
1。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢？
[学生议论]
[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。
[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢？它能不能减慢化学反应的速率？
[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。
[介绍]
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[讲解]
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
3。过氧化氢──→水+氧气
[过渡]
实验室制氧气的方法是否仅此一种呢？非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。
二、实验室制取氧气的其它方法
[教学情景]
展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。
[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。
[介绍]
大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
[讲解]
通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。
1。高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气
[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢？（学生阅读课本后回答）
2。氯酸钾──→氯化钾+氧气
[讨论]
用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
[讨论结果]
1。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。
2。本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。
[讲解]
化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢？
[回答]分解反应可表示为AB→A+B。
[总结]
简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
[说明]
分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。
[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢？
[学生]不能。
[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法？
[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。
[小结]
利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。
课堂练习
1。下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（ ）
A。分离液态空气制氧气B。加热高锰酸钾制氧气
C。加热过氧化氢制取氧气D。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2。下列物质中含有氧气的是（ ）
A。二氧化锰B。氯酸钾
C。空气D。氧化镁
课后小结
通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
《氧气》教案3
【学习目标】
1.学会实验室制取氧气的方法
2.学习实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作
【学习重点】
氧气的实验室制取操作步骤和注意事项。
【学习难点】
实验操作过程中的注意事项。
【教学过程】
【情景导入】
1．复习引入：如何制取氧气？实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是什么？操作步骤有哪些？
加热高锰酸钾――→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气2．明确学习目标，由学生对学习目标进行解读。
【自学互研】
阅读课本P45～P46，思考回答下列问题：1．实验用品
药品：高锰酸钾、澄清石灰水。
仪器：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片。
其他用品：火柴、木条、棉花。 2．实验装置
(1)发生装置：大试管、单孔橡胶塞、导管、铁架台、酒精灯。 (2)收集装置：玻璃片、集气瓶、水槽。
3．收集方法：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，可以选择排水法收集；由于氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生化学反应，可以选择向上排空气法收集。
4．实验步骤和注意事项：
①查—检查装置的气密性；（如果装置漏气，则收集不到气体）②装—向试管中装入药品；（放入一团棉花，防止高锰酸钾进入导气管）③定—将试管固定在铁架台上；（试管口略向下倾斜，防止冷凝水流下使试管破裂）
④点—点燃酒精灯，进行加热；（先预热，防止试管破裂）
⑤收—收集氧气；（刚冒出的气体不宜立即收集，那是空气，可导致气体不纯）
⑥移—移除导气管；
⑦熄—熄灭酒精灯。（防止水回流，使试管破裂）
5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
6．验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的.木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；用排水法收集时，看集气瓶口是否有气泡冒出。
8．放置方法：盖上毛玻璃片后，正放在桌面上。
【交流讨论】 1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞
上—团棉花？
2.用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？
3.制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？
【复习小结】
1.实验室制氧气反应原理：
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2.实验步骤及注意事项：
查、装、定、点、收、移、熄3.收集氧气的方法：排水集气法、向上排空气法4.检验和验满
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明是氧气。将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则氧气已集满【随堂练习】
1.用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一小团棉花的作用是（A.防止水倒吸入试管B.防止产生氧气太快无法收集
C.防止高锰酸钾粉末进入导气管，将其堵塞D.防止试管破裂
2.下列实验操作先后顺序错误的是（）A.点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆炸B.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤
离水中
C.排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将导管伸入
盛水的集气瓶中
D.检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握
试管外壁
）3．以下是化学实验室里几种常用的实验装置，请回答：
（1）请写出图中a、b的仪器名称:a，b 。（2）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；
③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（填序号）。（3）若用高锰酸钾制氧气，应在A装置中的试管口放一团，反应的文字表达式为。
（4）用D装置收集氧气时，检验是否集满的方法是。盖好玻璃片放在实验台上。
【作业布置】 【反思评价】
1.通过作业反馈，学生基本掌握所学知识，由于需要记忆的较多，部分学生疏于记背，少数知识点没有记住。多督促。
2.学生配合不够好，要多关注学生，多与学生互动。 3.导入新课时，可以插入几张图片，丰富内容，4.小结可以让学生自己总结。 5.PPT中字太多，课堂气氛沉闷，6.只注重教师的讲解，忽略了学生的主体作用，对学生评价单一，应该多让学生自己动手操作。
《氧气》教案4
教学目标
1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;
2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.
教学重点和难点
1、 重点:实验室制取氧气的原理.
2、难点:催化剂的概念和催化作用.
教学过程
本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程
一、创设情景
运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)
和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?
二、探究新知
(一)探究实验室制取氧气的反应原理:
1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?
2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的'作用
(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气
1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.
2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变
《氧气》教案5
教学重点：
氧气的实验室制法
教学难点：
催化剂
教学思路：
创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：
试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件
教学过程：
一、初识氧气
设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？
[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？
[生答]
我想知道氧气是如何发射火箭的。
我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
我想知道氧气还有什么用途。
……[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题————氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）
设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？
[师生共同分析]
反仪器装置
验满方法
收集方法
[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？
[学生交流]
电解水
从空气中分离氧气
光合作用
我想知道氧气是如何制得的。
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？
[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下：
反应原理
探究内容
能否产生气体
取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。
取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口
[试验探究一]：过氧化氢制取氧气条件的探究
取一支试管，加入3—5mL的30%过氧化氢溶液并加入几块沸石（或芹菜），将带火星的木[老师提问]上述三种方案中，你认为哪一种最适合在实验室中制取氧气？说出你的理由。
[学生交流讨论]通过探究试验可知：只有过氧化氢溶液没有氧气产生；当加入几块沸石（或芹菜）时，有少量气泡产生，火星更加明亮，说明产生的氧气少；当加入少量的二氧化锰粉末时，有大量气泡产生，木条很快复燃，说明这时产生的氧气多，适于在实验室里制取氧气
[小结]二氧化锰在这里起的作用是催化作用。凡是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
[投影]形形色色的催化剂
在化工生产、科学试验和生命活动中，催化剂可谓无处不在。汽车尾气里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。酶是植物、动物、微生物产生的具有催化能力的蛋白质，生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用酶作催化剂。
[师生共同分析]简单回忆实验室收集气体的方法，得出氧气的收集方法是排水法、向上排空气法，然后在老师的指导下，学生尝试如何收集一瓶自己呼出的气体。
验探究二]过氧化氢制取氧气装置的探究
老师提供大试管、锥形瓶、烧杯、带导气管的.单孔塞、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、水槽、长玻璃导管等仪器，引导学生分析实验室制氧气的反应原理，讨论
……
并尝试组装一套制取氧气的装置。
[学生活动]学生分组讨论，并尝试组装制取氧气的实验装置。
[作品展示]
[试
学生甲：我们小组用的是大试管、带导气管的单孔塞、集气瓶、水槽等组装的
学生乙：我们小组用的是锥形瓶、带导气管的单孔塞、集气瓶等组装的。
学生丙：我们小组用的是锥形瓶、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、长玻璃导管等组装的[学生交流分析]有的装置比较简单，便于操作；有的适于制取大量的氧气；有的既适于制取大[梳理归纳]制取气体的实验步骤：
组装仪器；检验装置的气密性；装药品；收集气体。
、制取氧气设计意图：通过学生自己制取氧气，体验探究的兴趣，激发学生的学习兴趣。
[学生实验]根据自己探究出的过氧化氢制取氧气的条件以及自己认为组装的最好的仪器装置，动手制取并收集一瓶氧气。
[体验交流]用排水法收集氧气当有气泡冒出时，是否能立即收集？
[方法拓展]用高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）也可以用来制取氧气。
[多媒体情景]播放用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的实验录像，让学生体会可用不同的方法制取氧气，拓展学生的视野。
[交流应用]你能用简单的方法区分水和过氧化氢这两种无色液体吗？
四、课外活动设计：
1、怎样检验装置的气密性？
2、“氧立得”是一种轻便、快捷的制氧装置，请同学们课下找找它的说明书或通过上网查询，来了解它的原理。你能否从中受到启发，利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置
教后反思：
该课很好的实现了教学目标，学生参与活动非常踊跃。通过探究试验，增强了学生的探究意识，培养了学生的探究能力，效果明显。分别从仪器装置的探究、反应条件的探究、学生自己动手制取并收集一瓶氧气等三个方面学习了用过氧化氢溶液制取氧气的方法。本节课活动较多，进一步激发学生学习化学的兴趣
《氧气》教案6
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排 1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的.资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2 氧气
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
② 硫 + 氧气 → 二氧化硫
③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳
④ 铝 + 氧气 → 氧化铝
⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
《氧气》教案7
教材分析：
本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。
学情分析：
氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。
教学目标：
（一）知识与技能
1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法
1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。
（三）情感态度与价值观
经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：
氧气的制法和实验操作。
教学难点：
1、对一般气体制取方法的总结归 纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。
2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。
教法和学法：
本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。
教学用具：药品：KMnO4
教学过程：
环节1：复习提问 导入新课
［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？
［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。
［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。
环节2：探究高锰酸钾制O2的实验装置。
［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。
［思考］KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？
1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？
①多媒体展示：二套学过的气体发生装置。
②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。
③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?
④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？
①多媒体展示：三套化学上常用的收集方法的装置。
②复习：这三种收集方法分别依据了气体的哪些性质？
③提出问题：氧气应该怎样收集？
④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。
环节3：探究高锰酸钾制O2的实验操作
引导学生进行实验 探究。
实验探究 的过程设计如下所示：
教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。
整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）
（3）为什么试管口要 略向下倾斜 ？
（4）固定加热前，要先做什么？目的`是什么？怎么操作？
（5）导管口刚开始有气泡放出时， 能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？
（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？
（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？
（8）如何检验一瓶气体就是氧气？
（9）给你一瓶O2，如何验满O2？
（10）排 水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？
环节4：课后小结
现在我们小结一下：
（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置 排水法收集气体的装置或
向上排空气法收集气体的装置
（四）收集方法及依据
1.排水法 依据O2不易溶于水的性质
2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大的性质
思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？
（五）检验及验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。
验满：1、排水法：当大量气泡从瓶 口冒出时，说明该瓶内的O2已满；
2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。
依据氧气的密度比空气大的性质。
环节5：板书设计
（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置 排水法收集气体的装置或
向上排空气法收集气体的装置
（三）实验步骤：查装定点收离熄
（四）检验：
（五）验满：
《氧气》教案8
教学目标：
（一）知识与技能
1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法
1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。
教学用具：
药品：高锰酸钾
仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教学过程：
【预习案】：
1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。
2、实验室中氧气是怎样制得的？
常采用高锰酸钾、 过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。
3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。
4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。
5、KMnO4是一种 色的 体，H 2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。
【教学案】：
环节1：复习提问，导入新课。
上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？
结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。
用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。
（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）
环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。
我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？
①多媒体投影：气体发生装置的'二种类型
呈现：KMnO4的外观
问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？
思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么?
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置
复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?
问：O2应该怎样收集？
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。
1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？
如何检查装置的气密性？
（请一位同学上台进行操作。）
（归纳并板书：1、查）
2、第二步操作应该做什么？
（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）
(归纳并板书：2、装 3、定)
多媒体投影：上课前组装好的实验装置。
问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）
（2）加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜？
3、第四步操作应该做什么？
（点燃酒精灯，加热）
（归纳并板书：4、点）
问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？
4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。
问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。
（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）
问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？
收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？
撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？
归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）
5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？
问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）
实验：用向上排空气法收集O2。
问：怎么知道这瓶O2已收集满了？
问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？
环节4：课后小结
现在我们小结一下：
（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置
（三）操作步骤
1、检查装置的气密性；
2、在试管中装入药品并塞一团棉花；
3、将试管固定在铁架台上；
4、点燃酒精灯；
5、收集气体；
6、将导管移出水面；
7、熄灭酒精灯。
查装定点收离熄操作歌诀：茶庄定点收利息
（四）收集方法及依据
1.排水法
依据O2不易溶于水
2.向上排空气法
依据O2的密度比空气大
思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？
（五）检验及验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。
验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；
2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。
依据氧气的密度比空气大的性质。
《氧气》教案9
第二单元 课题2《氧气》 教案设计二
一．教学目的要求
认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼，
认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应，氧化反应。 认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
知道化学反应在生产和生活中有重要用途。
学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
二．教学重点
氧气的化学性质及化学反应的要领概念。
三．教学难点
学生观察，思维和动手实验的能力。
四．教学方法
实验法，归纳法
五．教学手段
演示实验，学生分组实验。
六．教学程序
内容需要下载文档才能查看
归纳 课堂练习 探究 归纳总结
木炭在氧气里燃烧。 铝在氧气里燃烧。
可燃物在氧气里燃烧，比在空气中燃烧要 培养学生的概括能力 剧烈。 根据以上几种物质在氧气中燃烧的实验， 巩固所学知识，为今后的学习 分别写出几组实验的文字表达式。 打基础。 结合文字表达式，了解化学反应能及化学 培养学生自主学习的能力 反应中能量的`变化。 联系文字表达式中反应物，生成物的特点 帮助学生完成“由感性到理 1 认识化合反应，氧化反应 2 明确氧气的 性，由具体到抽象，由生动直 化学性质。 观到形象思维”的过程，体现 直观性和启发性的原则。 生活中的氧化反应(缓慢氧化) 相关的课后习题 强化能力 巩固所学知识，反馈，矫正
讨论 达标练习 课后思考
你家用什么燃料烧水，做饭？燃烧过程 分析综合强化思维能力 中你观察到什么现象？ 燃料燃烧是不是化学变化？为什么？ 2 .举出一些你知道的化学反应及有关事 例，从中体会化学有什么重要作用？
《氧气》教案10
教学目标
知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：
1 不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气
1． 说出氧气的色态
2 ．氧气有气味吗？
3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1氧气是无色的气体
2氧气是无味的(闻气味)
3氧气比空气重
4氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体
2．比空气略重
3．不易溶解于水
4．氧气
液态氧 固态氧
无色 淡蓝色 淡蓝色
1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。
2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。
什么是化学性质？
氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。
看课本第14页、记录
做课堂练习
回答：经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想
加深记忆
及时反馈
复习提问，引出新知识。
增强学生的求知欲
二、氧气的化学性质
1． 氧气与带火星的木条反应
将一根带火星的木条伸入集气瓶中
1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？
如何检验一个集气瓶中是否是氧气？
我们可以利用上述实验来检验一个集气瓶中是否是氧气
记录
观察、记录。
现象：带火星的木条复燃。
说明：氧气能支持燃烧
设疑问。
培养学生的观察能力。
学会检验氧气的简便方法
2．氧气与硫反应
展示硫粉
1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗
这种气体对空气有污染吗？
这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的.蓝紫色。生成物有刺激性气味。
讨论并回答：有
倾听
怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？
硫 + 氧气 —点燃— 二氧化硫
写出文字表达式、记录：
加强记忆。
3．氧气与铝箔反应
1．观察铝箔的颜色、状态
2．观察集气瓶底放的是什么？
3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？
4．观察生成物的色态。
集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙
防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶
怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？
铝 + 氧气 —— 氧化铝
倾听。
猜想。
观察、记录。
铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。
加强记忆。
质疑，激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆
1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？
2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。
讨论并回答：
自由回答。
回答：氧气
思考
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
二 化学反应
提问：什么是物理变化？
什么是化学变化？
1 什么是化学反应？
化学反应：有新物质生成的变化，也叫化学变化
2什么是化学性质？
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
区别两者：前者为过程，后者为结果。
回忆
分析、归纳并回答。
例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。
石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理变化
培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标
化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。
《氧气》教案11
第一课时
教学目标
知识目标：
了解氧气的化学性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力目标：
通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
德育目标：
通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。
【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从化学性质、化学性质和用途三个方面着手。
【板书】
一、氧气的化学性质:
【提问】什么叫化学性质？
【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
【引导学生看书】根据化学性质的要求引导学生看书P11
【归纳板书】1、通常状况下：
氧气是无色.无味气体.不易溶于水。
2、标准状况下：
密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。
3、加压．降温条件下：
淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂练习
1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。
【提问】什么叫化学性质？
【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【板书】
二、氧气的化学性质:
1、碳的燃烧
【实验】【实验1－2】【引导学生观察】
【归纳板书】现象:
①比在空气中燃烧更旺,发出白光;
②放出热量;
③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
化学方程式 ：C + O2 === CO2
【板书】2. 硫的燃烧
【实验】【实验1－3】
【归纳板书】现象:
①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;
②放出热量;
点燃
③生成一种刺激性气味的气体。
化学方程式：S + O2 ==== SO2
【板书】3. 磷的燃烧
【补充实验】磷的燃烧
【归纳板书】现象:
①,发出黄白色光;
②放出热量;
点燃
③生成一种白色固体。
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板书】
4．铁丝的燃烧
【实验】【实验1－4】
【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;
②放出热量;
点燃
③生成一种黒色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。
【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【板书】5、铜．铝也可以燃烧
【板书】6、石蜡的燃烧
【实验】【实验1－5】
【归纳板书】现象:①发出白光;
②放出热量;
③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
④瓶壁上有水雾产生。
化学方程式 ：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
【小结】
【作业】Ｐ１４１．２
【教学反馈】
第二课时
教学目标
知识目标：
1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力目标：
培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
德育目标：
使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的.态度。
通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。
重点、难点：
化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。
教学过程设计
【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的化学性质和化学性质。
点燃
【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。
点燃
【学生板答】化学方程式：C + O2 === CO2
点燃
S + O2 ==== SO2
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
【板书】三、化合反应．氧化反应
1、化合反应：
【归纳板书】Ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
Ⅱ、特点：多变一
Ⅲ、表示方法：A＋B→AB
【投影】练习：
1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。
A、 石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
B、镁＋氧气 点燃 氧化镁
C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳
D、锌＋稀硫酸 → 硫酸锌＋氢气
点燃
2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
点燃
点燃
B、S + O2 ==== SO2
点燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板书】2、氧化反应：
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
【讨论】氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！
【学生回答】氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。
【板书】氧气的鉴定
【讲解】用带火星的木条鉴定．现象：木条重新燃烧
【实验】鉴别氧气和空气
【板书】氧气的用途
【讲解】 性质 依赖决定 用途
【投影】 医疗
供给呼吸 登山、潜水
航空
氧气的用途
气割、气焊
支持燃烧 炼钢
宇航
《氧气》教案12
一、主要内容
①用高锰酸钾的方法和原理、实验装置；②实验室收集氧气的方法；③分解反应概念；④工业用空气制取氧气的方法和原理。
二、学习目标要求
（一）知识与技能
1．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
2．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
3．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
4．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
（二）过程与方法
1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，提高学生科学探究能力。
2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力，培养学生实验操作能力。
3．通过分解反应概念及工业制氧气等的教学，培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。
（三）情感态度与价值观
1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，发展学生勇于创新和实践的科学精神。
三、教学设计思路
重点：实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应
难点：用高锰酸钾制取氧气的装置原理
关键：用高锰酸钾制取氧气的探究实验
本课时教学的基本思路：复习用过氧化氢制氧气的反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理，对照过氧化氢制取氧气，探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的.反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式，概括分解反应概念 → 阅读教材，总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。
上课后，首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后，教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下，更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。
复习后直接导入新课：今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法――加热高锰酸钾制取氧气。
为了便于探究实验方法，先学习反应原理。
教师展示高锰酸钾样品，告诉学生，加热使高锰酸钾分解，除了生成氧气，还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物，板演反应文字表达式，教师规范。
学生思考并讨论：①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同？②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气？为什么？③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置？
前两个问题学生容易回答，后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案――试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。
确定了用什么样的装置后，学生在教师的组织和指导下进行70～71页的探究活动（按教材的程序进行）。
教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。
在组织指导过程中，教师要适时地提出一些问题，引发学生思考和讨论，例如：①为什么要检查装置的气密性？②检查装置的气密性的原理是什么？③试管口若向上倾斜会出现什么后果？④试管内不放棉花会出现什么现象？⑤加热前为什么要预热？⑥为什么可用排水法收集氧气？应什么时候收集氧气？为什么？⑦收集完氧气后，是先停止加热？还是先把导管从水槽中取出后再停止加热？为什么？⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气？⑨收集满氧气的集气瓶如何放置？等等。
实验结束后，提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程，以加深学生的认识。
教师提示学生，实验室还可用向上排空气法收集氧气，由学生说出为什么？
教师向学生介绍，在实验室，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，并板书反应文字表达式。
分解反应的教学，可先提问学生回答什么是化合反应？问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应？这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同？这三个反应有什么共同特征？引导学生概括出分解反应的定义，教师规范并板书。
工业制氧气的教学，由学生阅读教材后，提问学生说出方法和原理，教师做简要板书。
《氧气》教案13
教学目标
1、 初步学会制取氧气的方法。
2、 认识氧气的化学性质。
3、 学习探究气体性质的方法。
4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点：有关氧气性质的实验设计
教学内容分析
实验用品
教学过程
探究目标：
1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：
1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：
1、回顾一下，写出你所知道的`制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法 现象 分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、 收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时 （有或没有）气泡冒出
收集到的氧气是 色 的气体
判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应物 ，状态 ，条件 ，
收集方法 ， 。
知识应用：
1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。
探究课题：氧气的性质
探究目标：
1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：
1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？
3、 如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：
1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。
做出假设：氧气是一种化学性质的气体。
《氧气》教案14
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：探究式
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）
空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
在空气中
在空气中点燃
在氧气中点燃
表示方法
带火星的木条
复燃
木炭
C
不燃烧
发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C＋Ｏ2CO2
点燃
硫
S
不燃烧
产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
S＋Ｏ2SO2
点燃
铝
Al
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热
Al＋Ｏ2Al2O3
点燃
铁
Fe
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
Fe＋Ｏ2Fe3O4
点燃
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
作业：新学案
教后：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
实验
反应前的'物质
反应后的物质
反应表达式
炭燃烧
木炭
氧气
二氧
化碳
C＋Ｏ2CO2
点燃
硫燃烧
硫
氧气
二氧
化硫
S＋Ｏ2SO2
点燃
铝燃烧
铝
氧气
三氧化二铝
Al＋Ｏ2Al2O3
点燃
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特
点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。
化
反生成物：氧化物
应剧烈氧化：燃烧
分类
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
《氧气》教案15
说教材
《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
说教学目标
1、知识与技能
（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
说教学重点、难点
1、重点：氧气制法的探究
2、难点：催化剂的概念的理解
说教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
说教具准备
分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴。
说教学过程
（一）导入新课
空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？
（二）新课
1、【投影出示图片】
1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】
2：工业上用的氧气钢瓶。
师引入：自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用，在实验室中怎样获得少量的O2？
学生猜想，畅所欲言；学生观看、思考。让学生明确本课的学习内容，激发学习兴趣。
2、实验探究，合作交流。
（提问）实验室是如何制取氧气的呢？
（引导）利用实验台上的`仪器探究这一问题。
参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜色思考回答。
3、组内交流，明确学习导向。与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。
【实验2—5】
①过氧化氢溶液
②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰。
学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。
培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。
4、展示提高。
（引导）学生讨论交流实验结果。
（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？
小组讨论交流。培养合作意识，养成实事求是的科学态度。
（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
学生相互评价。增强学生的成就感和愉悦感。
（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？用过的MnO2能否再次使用？
让我们一起完成【实验2—6】。先预测，后实验并认真观察，做好实验记录，发现问题，激发学生的探究欲望。
（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法。
（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟。观看，思考，分析归纳出科学的结论。引导学生探究，学会辩证地思考问题。
5、展示提高。
（设问）实验室还有其它方法制取氧气吗？此处增加【实验2—7】的实验如：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气思考讨论使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维。
观察并思考：
（1）上述实验中，使用了哪些仪器？
（2）为什么可以用排水法收集O2？
（3）过氧化氢和二氧化锰制取O2能用此装置吗？
学生分析、比较、交流：
A：固热型制取气体
B：固液常温型制取气体
C：难或不易溶于水
D：密度比空气大
E：密度比空气小。
（设问）制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？
（课件展示）化合反应实例。师生共同归纳规律，分析发现新问题，指导学生寻找规律，培养学生思维能力和分析问题的能力；由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。
6、分析得出分解反应的概念。
（课件展示）反应物种类，生成物种类，反应特点，化合反应，分解反应，分析、比较，得出结论。培养学生分析、比较、解决新问题的能力。
三、小结。
梳理、整合、自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流。培养学生的知识归纳能力。
【《氧气》教案】相关文章：
制取氧气教案03-12
《制取氧气》教案03-14
氧气的制法的教案12-19
氧气的制取教案06-24
初中化学教案：制取氧气03-05
医院氧气制度11-07
氧气教学反思04-16
《制取氧气》教学反思范文04-07
氧气教学反思14篇04-17