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《乙烯》教案
作为一位杰出的教职工，常常要写一份优秀的教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。写教案需要注意哪些格式呢？下面是小编收集整理的《乙烯》教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《乙烯》教案1
乙烯的性质 各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。 下面是我的说课内容。
《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。
三、教学目标
（1）知识目标 初步掌握乙烯的重要物理、化学性质（加成反应、氧化反应和加聚反应），了解乙烯的主要用途①使学生掌握乙烯分子的组成、结构式，重要的化学性质和用途。②使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。
（2）能力目标 ①培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。②对学生进行科学抽象能力的指导。
四 重点，难点：[教学重点] 乙烯的化学性质 [教学难点] 乙烯的加成反应。
五、教学程序
【回忆】上节课我们学习了乙烯的结构，现在我们来复习一下。
【讲述】我们知道，乙烯具有平面结构，六个原子在一个平面内，这是它的第一个特点；第二，键角为120°；第三，碳与碳之间以双键的形式存在。
一、乙烯的物理性质（学生阅读课本）
乙烯是没有颜色、稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气密度略小，难溶于水。（用排水法收集）
【讲述】好，这就是我们上节课学习的乙烯的结构。我们知道，乙烯的双键是不稳定的，它的一根键容易断裂，那么，这种结构会对乙烯的性质产生怎样一个影响呢？会不会使得它与甲烷的性质不同呢？这节课，我们就来学习乙烯的化学性质。
二、乙烯的化学性质
【讲述】乙烯的化学性质第一个体现是氧化性。首先，我们来看一个视频，看乙烯能否与氧气反应。
1、 氧化反应
看视频：[实验1] 点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象
【提问】好，实验就看到这里，现在请位同学来为大家说说，本实验你看到了什么现象。**同学，你在观看视频时有发现什么现象吗？
【点评】刚才**同学为我们说出了他看到的实验现象，观察得挺细心。
【解释】老师来总结一下**同学刚才看到的现象。首先，乙烯在空气中燃烧，火焰是明亮的，而且伴有黑烟的生成。然后，澄清石灰水变浑浊了，我们学过有什么气体可以使澄清石灰水变浑浊呢？
没错，CO2和SO2。那么，根据我们的反应物，乙烯在空气中燃烧，生成的气体最有可能是什么？
没错，因为反应物中根本不存在硫元素，所以使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
【提问】这条方程式写对了吗？
对，这里还需注明“点燃”。
[实验1] 点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象 [总结] 引导学生通过观察中介实验现象：火焰明亮并伴有黑烟。
[解释] * 乙烯在空气中燃烧，说明其与空气中的氧气发生了氧化反应。
* 有黑烟，说明乙烯没有充分燃烧，即乙烯中碳的质量分数较高。
【回忆】上节课我们学习了甲烷的化学性质，它在空气中点燃后的产物是什么？
没错，也是生成了CO2和H2O。这说明了乙烯和甲烷点燃条件下具有相似性。
[实验2] 把乙烯气体通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管中溶液的颜色变化。
[总结] 引导学生通过观察中介实验现象： 通入乙烯后，KMnO4酸性溶液的紫色很快退去。
[解释] 说明乙烯被强氧化剂KMnO4氧化了，此性质不同于烷烃，可用于鉴别甲烷与乙烯。
【讲述】乙烯另一个氧化性的体现，是和酸性高锰酸钾反应。下面来观看它们反应的视频。
【提问】大家看到一个怎样的.现象呢？**同学，你能描述一下刚才看到的现象吗？
【点评】恩，很好，请坐。我们可以观察到往酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，溶液颜色从紫红色变为无色。溶液颜色褪去。
【讲述】酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了乙烯能和酸性高锰酸钾溶液反应，对吧。
【回忆】那么，我们回忆一下，上节课我们学过，甲烷能与酸性高锰酸钾溶液反应吗？
【提问】不能，那么，从这两个对比实验中，大家能得到什么结论吗？甲烷和乙烯哪个 更活泼呢？
【讲述】没错，乙烯的性质更加活泼。刚才我们上课前就提过，乙烯的双键结构可能会对它的性质产生影响，使得它的性质有别与甲烷。甲烷与酸性高锰酸钾不反应，而乙烯由于具有这种特殊的双键结构，使得乙烯能与酸性高锰酸钾反应。
【提醒】这个反应呢，我们并不需要掌握化学反应方程式的书写，我们只需要掌握它褪色及褪色的原因。
【导入】下面我们进入本节课的重点，乙烯的加成反应。
乙烯的加成反应为什么那么重要呢？我们学习这东西有什么用呢？
其实，乙烯的加成反应应用非常广泛，现在老师举个离子，通过乙烯的加成反应合成聚乙烯。那聚乙烯有什么用呢？
我们来看一下以下图片。我们平常喝牛奶的牛奶瓶，警察用的防弹背心，煮饭用的锅，绳索，还有化工厂用的储油罐，这些图片的材料都是用聚乙烯制成的。
既然乙烯的加成反应和我们日常生活和生产联系那么广，那么乙烯的加成反应究竟是怎样一个过程。
2、 加成反应
【回忆】在学习乙烯的加成反应前，我们来回顾一下上节课的内容，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液中，我们看到一个怎样的现象？
【讲述】没错，这个反应是不能进行的。刚才我们学过，乙烯的性质跟甲烷有所区别，那么如果将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会有什么现象呢？下面我们来观看乙烯通入四氯化碳溶液的一个视频。
【讲述】大家看到什么现象呢？
没错，溶液颜色褪去了。溶液颜色褪去，说明乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应。这呢，又是跟甲烷的性质是不同的。
[实验3] 把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，观察试管中溶液的颜色变化。
[总结] 引导学生通过观察中介实验现象：乙烯通入后，溴的后红棕色很快退去…...鉴别乙烯。
[解释] 说明乙烯与溴发生了反应。
CH2═CH2+Br2—→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）
【讲述】下面就由老师来为大家解密乙烯与溴反应的原理，我们来观看它们微观反应的动画，大家要仔细观察
溴分子中一根键断开，而乙烯中的碳碳双键也有一个键断开，然后两个溴原子分别加到两个碳原子上。生成了1，2—二溴乙烷和溴化氢。
乙烯分子与溴反应时，C=C双键中的一个键容易断裂，溴分子中的Br—Br键也会断裂，两个溴原子分别与乙烯分子中两个碳原子结合，生成1，2一二溴乙烷。这样的反应叫做加成反应。
加成反应定义：有机物分子中的双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
[设疑] 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是什么？与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理一样吗？
【讲述】其实，很多物质可以和乙烯发生加成反应。例如氢气、氯气、盐酸和水在一定条件下都可以和乙烯发生反应。
【互动】现在大家就试一下，大家根据加成反应的过程原理，模仿刚才我们所讲的乙烯和溴的反应，请大家书写一下乙烯和氢气、氯气、氯化氢和水的反应方程式。
能与乙烯发生加成反应的还有：水，氢气，氯化氢，氯气等。
[学生练习] CH2
=CH2+H2
CH2＝CH2+HCl
CH2=CH2+H2O
乙烯加成反应的实质是C=C双键容易断裂，能分别与其它原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
3、聚合反应
[引入] 让同学们先看一个反应式，并分析其特点。
加聚反应：同时具有加成反应和聚合反应的特征的反应。
【讲述】我们学习了乙烯的氧化反应和加成反应。乙烯的氧化反应通过两个方面来介绍，第一，乙烯能与氧气反应，而且产物和甲烷在空气中点燃的产物是一样的，生成了CO2和H2O。第二，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。而本节课的重点是乙烯的加成反应，大家需要理解加成反应的过程和特点，千万不要死记硬背。
《乙烯》教案2
教学目标:
一、认知领域:
1.识记:乙烯的分子结构特点;乙烯的实验室制法所用的主要仪器、装置的特点和关键的操作步骤;
2.理解:烯烃的概念,不饱和烃的含义。
二、技能领域:
1.了解:温度计和分液漏斗在制气装置中的应用;
2.学会:乙烯的制取,检验、除杂的装置设计和操作。
三、情感领域:联系乙烯在工、农业生产上的应用,使学生懂得乙烯在提高人民物质生活水平中的重要作用,从而意识到他们肩负着参与祖国建设的重任,进一步激发他们的学习积极性、主动性和创新精神。
教学重点:乙烯的实验室制法原理、装置特点
教学难点:乙烯分子的结构特征
教学方法:诱思探究,对比分析
课型:新授课(一课时)
教学设想:
1.本节采用创设情境,激发兴趣,诱导思维,以诱达思的教学手段,提出问题,以旧诱新,循循善诱为本节的教学主旋律。讲乙烯的实验室制法时,先创设不同层次的各种提问的教学情境,"边问、边做、边讲",使学生带着问题"边看、边想、边记",充分调动全体学生观察思维的积极性,克服部分学生不善于思考,只看热闹的现象。
2.针对不同知识点的讲授采用不同的教学方法,在建立烯烃概念及乙烯分子结构的教学中,采用对比分析的方法。
一是对比烷烃、烯烃的两种典型代表物--乙烷和乙烯的结构,使学生较直观地认识到饱和烃和不饱和烃的区别,从而较易建立起烯烃的概念,改变了直接下定义,就概念讲概念的抽象生硬的方法。
二是对比分析乙烷、乙烯分子中各键的键参数,使学生较深刻地认识到"C=C"双键中有一键不牢固,易断裂,从而推出乙烯的性质比乙烷活泼。
采用对比分析的方法,可变抽象为具体、形象,不仅可达温故知新的目的,而且培养了学生分析问题及应用旧知识解决新问题的.能力。符合"培养运用人类己有的知识解决STS(科学、技术、社会)问题的人才"的教学思想。
3.课堂设问,各种练习注重层次性、阶梯性,力求面向全体学生。
教学程序:
(一)复习并导入新课:
1.设问:A、请一位同学写出乙烷的分子式、电子式、结构式;
B、乙烷的分子结构特点:
(乙烷分子中C与C之间以单键结合成链状,碳原子的其余价键全部与氢原子结合,即每个碳原子的化合价都达到"饱和",所以乙烷属于饱和链烃。)
2.小结提问。并引导学生思考:在乙烷分子中的每个碳原子上各去掉一个氢原子,将得到的分子式(C2H4)写在乙烷的分子式对应处并由此导入新课:
同学们见过塑料吗?请列举几样塑料制作的日常生活用品(塑料盆、桶、下水管、保温瓶外壳……),大家知道这些物品是用什么制造的吗?这就是我们今天要学习的乙烯。
板书:§4-4乙烯
讲述:乙烯不仅可以制塑料,还可以制橡胶、纤维等,它的用途很大,农民对它可感兴趣了。他们懂得,乙烯是一种植物生长调节剂,菜农、果农常将"乙烯利"喷洒在蔬菜、瓜果上,使其早熟、增产,从而早日进入市场卖个好价钱。不仅如此,国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用"乙烯的年产量"衡量的。建国以来,特别是改革开放的20年,我们国家的乙烯产量迅猛增长。
我们知道,物质的用途由性质决定,而性质又由结构决定,下面我们学习乙烯结构。
板书:一、乙烯分子的结构
讲述:介绍"烯"字,并指出乙烯分子由两个碳原子,四个氢原子组成。
设问:
A:根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的电子式、结构式。(请一位同学将其写在与乙烷对应的地方)
B:请一位同学到讲台上安装乙烷、乙烯的球棍模型;
C:全班同学阅读教材P.85页,填表。(一位同学在幻灯片(Ⅰ)上填)
附表:乙烷、乙烯的化学式、键及键参数
物质
项目乙烷乙烯
化学式
碳碳键型
键角
碳碳键长
碳碳键能
小结设问:
A:分析答案的正确性,由设问导出烯烃的概念。
B:引导大家观察乙烷、乙烯的球棍模型,并出示乙烯分子的比例模型。
设问:乙烷和乙烯是同系物吗?是同分异构体吗?
(复习检查这两个概念)显然,乙烯是一种不同于乙烷的另一类烃。
板书:1、烯烃:链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。(单烯烃)
讲解:(一般介绍)乙烯是最简单的烯烃,想想为什么没有甲烯。
C=C双键称为不饱和键,含有不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子。
C:幻灯片(Ⅰ)显示学生所填答案,并引导学生分析推理得出如下结论。
板书:2、乙烯分子的结构特点:
(1)数据对比:双键的键能不是单键的两倍,而是比2倍略少;
双键的键长也不是单键的一半,而是比一半长。
(2)推理:说明C=C双键并不是两个C-C单键的加和。
(3)结论:C=C双键中有一个键不牢固,只需较少能量就可使双键中的一个键断裂。
强调:双键中的一个键不稳定,易断裂,不要笼统地理解为双键不稳定,易断裂。
在化工生产上,工程师们不知道有多喜欢这个不牢固的,易断裂的化学键,因为正由于有这个键,乙烯可制造出一系列的化工产品。工业上所用的乙烯主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所产生的气体里分离出来的,那么实验室呢?
板书:二、乙烯的实验室制法
讲述:实验室用乙醇来制取乙烯,即:CH3CH2OH-"H2O"→C2H4
引导学生分析上述两个分子的差异:产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子,即脱水。"谁"可以担此重任呢?由学生答出利用浓硫酸的脱水性,所以实验室加入浓硫酸作脱水剂并兼起催化剂的作用。
板书:1.原料:无水乙醇和浓硫酸
2.反应原理:
HH
浓硫酸
H-C-C-H----→CH2=CH2↑+H2O
170℃
HOH
演示:乙烯的实验室制法(提出问题,边问、边做、边讲)
提问:以幻灯片(Ⅱ)显示下列问题
A.酒精和浓硫酸的用量配比是多少?如何混合?为什么浓硫酸用量多?
B.观察实验装置并与制氯气的装置对照有什么不同?
C.烧瓶中为什么要加几块碎瓷片,为什么要使用温度计,水银球插在什么位置?
实验过程中,要求学生带着问题观察演示实验,做到精力集中,边看,边想、边记。
通过演示实验,要求学生掌握实验步骤,并明确上述所提问题。
1.烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸的体积比为1:3,混合时,应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中,反应中生成水,会使浓硫酸稀释,而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败(由学生给出),教师补充:在高三我们还会学到,从平衡移动的原理分析,增加浓硫酸用量,有利于提高乙醇的利用率。
2.此装置中没有用分液漏斗而用的温度计,使用温度计的原因是掌握反应温度,减少副反应的发生,温度计的水银球应插入反应混和液中,不能与容器接触。为了使此装置符合(固+液→气)的特点,在烧瓶中加入了碎瓷片,其目的是防止混合液受热暴沸。
实验完毕后,根据烧瓶中混和液颜色的变化,对照反应原理,再提出讨论题以培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
讨论:加热过程中,为什么烧瓶中混合液体的颜色会逐渐加深,变黑?
学生讨论以后,教师小结。
由于浓硫酸具有强氧化性,在反应过程中易将乙醇等有机物氧化成C、CO、CO2等,因此溶液颜色逐渐加深,甚至变黑,而浓硫酸本身被还原成SO2,使收集到的乙烯还带有刺激性气味。
追问:怎样才能得到纯净的乙烯,你能设计并安装这样一套实验装置吗?
小结:1.乙烯的分子结构:若乙烯中的一个氢原子被甲基取代后,哪些原子处于同一个平面?哪些原子不在此平面?(展示球棍模型让学生观察)。
2.乙烯的制法:
硫酸酒精3:1,加入碎瓷混一起;
升温170℃度,排水收集得乙烯
《乙烯》教案3
一、教学目标
知识与技能：
了解乙烯分子的组成、结构;掌握乙烯典型的化学性质——加成反应。
过程与方法：
通过从实验现象到乙烯结构的推理，体会研究的方法，提高逻辑思维能力。
情感态度与价值观：
通过实验探究乙烯的分子结构，逐步形成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
重点：
乙烯的加成反应。
难点：
乙烯结构与性质的关系。
三、教学过程
环节一：导入新课
播放图片：刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一起放置几天，香蕉已经全部变黄。
提出问题：这是什么原因?
学生回答：①成熟的香蕉能够散发某种物质，催熟刚摘下的香蕉;②细菌的作用……
教师引导：其实是因为成熟的水果会散发出一种物质——乙烯，具有催熟作用。除此之外，乙烯还具有哪些性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。
环节二：新课讲授
1.石蜡油分解实验
教师讲授：煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中可以得到多种化工产品。乙烯是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。乙烯的产量也是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
提出问题：乙烯到底具有怎样的物质，如何从石油中得到乙烯呢?从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么?
播放视频：石蜡油分解实验。
提出问题：请观察将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液的实验现象。
学生回答：两种溶液均褪色。
提出问题：烷烃能够发生类似的反应吗，这样的实验现象说明石蜡油分解产生的气体中含有的物质与烷烃有什么不同?
学生回答：对比之前有关甲烷性质的学习，烷烃并不能产生类似的现象，说明石蜡油分解的产物中有不同于烷烃的物质，可以与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。
教师讲述：研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃。烯烃分子中含有碳碳双键，乙烯是最简单的烯烃。
2.乙烯的`结构
多媒体展示：乙烯的球棍模型和比例模型。
提出问题：结合甲烷的电子式、结构式、结构简式的写法尝试写出乙烯的电子式、结构式、结构简式。
学生回答，教师总结：
乙烯的分子结构：两个碳原子和四个氢原子在同一平面上，键角为120°，结构简式为H2C=CH2。
教师讲授：对比烷烃的结构，双键中有一根键比较“脆弱”易断裂，这也就决定了乙烯的性质比甲烷的性质更加活泼——即结构决定性质。
3.乙烯的化学性质
(1)乙烯的氧化反应
播放视频：乙烯在空气中燃烧。
提出问题：观察实验现象，与甲烷燃烧的现象有何不同，尝试写出乙烯燃烧的化学方程式。
学生回答，老师总结：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
教师讲授：乙烯不仅可以被氧气氧化，还可以被酸性高锰酸钾这一类强氧化剂所氧化，因此我们在之前石蜡油分解实验中可以观察到乙烯使酸性高锰酸钾褪色。
提出问题：根据这一性质思考如何鉴别乙烯与甲烷?
学生回答：可以把气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能够使其褪色的是乙烯，不能使其褪色的是甲烷。
教师讲授：这一性质与乙烯分子中含有碳碳双键是有关的。
(2)乙烯的加成反应
提出问题：乙烯与溴反应使溴的四氯化碳溶液褪色，这一性质与乙烯的分子结构又有怎样的关联呢?
多媒体播放+板书展示：乙烯与溴发生反应的示意图。
教师讲授：反应中，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体。
有机物分子在中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
提出问题：乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应，你能尝试写出其反应方程式吗?
学生回答，教师总结：
提出问题：如果是多个乙烯分子发生加成反应呢?
教师讲述：
环节三：深化拓展
提出问题：对比之前所学的取代反应，对比取代反应与加成反应之间有何区别?
请学生进行小组内的归纳总结。
学生回答，教师总结：
①取代反应定义：有机分子中的一个原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。例子：以CH4与Cl2反应为例，原理是：一个H被一个Cl取代，即C—H键变为C—Cl键。剩下的Cl与被取代的H产生HCl。特点就是：一个H被取代，消耗一个Cl2，产生一个HCl。
②加成反应定义：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。以CH2=CH2与Br2反应为例，原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br结合。特点就是双键变单键，不饱和变饱和。
环节四：小结作业
小结：由学生总结本节课学到的知识，教师点拨有机物性质学习中“结构决定性质”的思想方法。
作业：课下查找资料，在实验室中如何制备乙烯气体。
四、板书设计
《乙烯》教案4
参加教学比赛能让一个教师得到多方面的锻炼，在短时间内迅速成长。反思公开课教学，成功的经验、失败的教训都将是我今后教学中的宝贵财富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教学过程中认为教学效果好，自我感觉较满意的环节。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的环节。三是“思改”，希望通过有效的反思带来教学思维和方法的改进。通过本次比赛我有诸多>收获，也深深感到很多不足，现总结如下
（一）收获：
一、通过准备赛教，促进我对教材有更深、更新的理解和体会，比如：《乙烯》一节在以前的教学中都是讲三课时，而新课标要求一课时解决，这在以前是不理解的，但本次比赛严格要求适应新课程改革，在准备阶段对教材进行了重新的认识与整合，重新理顺了教材的知识层次及各部分间的逻辑关系。比如：教材重点讲乙烯的目的是想举一例以及其他，我们只需在讲乙烯同时引导学生应用同系物、同系列理论类比迁移，给学生留下思维空间，才能让学生探究式学习。这样教师讲解时就只需把乙烯“三性”讲清楚，时间也就可以压缩了。而烯烃的命名、同分异构等内容也完全由烷烃的命名和同分异构等内容来引领。再比如：本节课概念多，而概念是学科思想的框架，那么讲解时就要分清主次，理顺逻辑关系，尽量分散讲解，以便学生理解，真正帮助学生在头脑中建立起概念。因此我对教材进行了处理，重点剖析加成反应的概念，用课件恰到好处地演示乙烯与溴单质加成的微观过程，极大的促进了学生对概念的理解，并及时练习巩固，让学生获得有效知识的同时也获得成功体验，之后就给出了聚合反应的概念，因为这一概念比较好理解，在学生体会后再根据定义看乙烯聚合的课件，利用直观思维理解聚合反应。顺势分析乙烯这样的小分子结构上的特点，再与加成反应嫁接起来，这样加聚反应这一难点得以突破。而且本次比赛过程中还有意外的收获：“生产”出了自己的教学产品，运用有趣的语言给学生总结出加聚反应的书写规律，不但好用而且与学生分享了教与学的快乐。
二、关注学生联系生活
在教材处理的.过程中其实已经关注了学生的认知结构和思维方式，尽量体会学生理解新知识的障碍，所以在学生做练习时不失时机的给于点拨，如：加成反应时断键在先，
结合在后，加聚反应书写时空出左右空间等。而且课堂上充分调动学生动手写、动眼看、动情读、动口改、动耳听、动脑思，让学生在体验中感悟知识。整堂课很好的落实了师生对话（讲、问），生本对话（读书），及文本与生活对话（用途）。水到渠成，学以至用。
三、抓住载体德育渗透
本次比赛，在教学过程中抓住了教材的德育点，以教材为德育载体，进行了环保教育、可持续发展及一分为二、普遍性寓于特殊性、量变引起质变等哲学思想的渗透。达到了情感、态度、价值观的启迪。
四、不足
1、本次课学生不熟悉，尽管一再调动，师生关系仍不是那么自然和亲近，课堂上问学生有没有问题时，学生不能敞开心扉，大胆表达自己的真实想法，师生间没能彰显“心有灵犀”的默契。
2、时间关系，学生练习做的少，没出现讨论问题的最高潮，结尾也比较仓促。
《乙烯》教案5
【目的要求】： 1。 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、
重要的化学性质和用途；
2。学会乙烯的实验室制法和收集方法 。
【重、难点】： 乙烯的化学性质和加成反应
【教学方法】： 结构推导、性质推测，实验引导，验证性质
【教学过程】： （第一课时）
〖引入〗：计算课本84页12题
〖提问〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？
〖讲解〗：由于相对乙烷，它的氢原子较稀少，我们称它乙烯
〖提问〗：去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将做怎样的变化？
〖讲解〗：引出C = C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念
〖提问〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？
C—H键键角还会保持109028‘吗？如何改变才稳定？
〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型
〖提问〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？
乙烷（C2H6）
乙烯（C2H4）
键 长（10—10米）
1。54
1。33
键 能（KJ/mol）
348
615
键 角
10928ˊ
120
〖师生活动〗：学生讨论、回答，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C—C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C—C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）
〖学生活动〗：书写乙烯分子的电子式和结构式
〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写
正：CH2=CH2 H2C=CH2
误：CH2CH2
〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车工业 （3）乙烯的产量 。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。
〖讲解〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）
〖投影〗：一、反应原理
1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的'角度看，还应有什么产物？（水）
2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？
3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？
为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）
4、写出反应的化学方程式。
5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？
（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO2）
二、装置原理
1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？
2、为何加入碎瓷片？
3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？
4、如何收集？
三、操作原理
1、安装顺序如何？（由下到上，由左到右）
2、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）
3、能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）
4、实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）
〖师生活动〗：边投影、边讨论、回答、分析，边讲解，边演示实验
（第二课时）
〖引入〗：直接引入
〖演示实验〗：1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
2、乙烯通入溴水
3、点燃乙烯气体
〖投影〗：
1、看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？
2、乙烯如何能制成塑料薄膜？
〖师生活动〗：学生回答，教师引导讲解乙烯的化学性质
一、氧化反应
（1） 燃烧
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
（2）使高锰酸钾溶液褪色
（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）
二、加成反应
X—X
H—H
H—X（必须是气体，有水则电离，无法加成）
H—OH（必须是蒸气）
〖学生活动〗：阅读课本87页加成反应概念，指出“生成别的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质”
〖过渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接
起来，如何连接？要靠聚合
三、聚合反应
〖讲解〗：加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成
不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键
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sp;
〖讲解〗： 高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。
生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。
〖讲解〗：聚合反应中的单体、链节和聚合度
单体 链节 聚合度
《乙烯》教案6
教学目标
1、使学生了解主要用途，掌握化学性质以培养学生分析思维、比较思维的能力；
2、理解聚合反应；
3、了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性；
4、通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的"内因~外因"的辩证关系。
教学重点
1、乙烯的化学性质
2、聚合反应。
教学过程
复习提问：
1、写出实验室制取乙烯的化学方程式。
2、你知道乙烯具有哪些化学性质？
（3）聚合反应nCH2==CH2[—CH2—CH2]—n
通过刚才的加成反应知道C2H4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。
CH2==CH2+CH2==CH2+CH2==CH2+……
—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2+……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……
什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？
（自学、归纳后回答）聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。
四、乙烯的用途
乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的`生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把
分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。
五、烯烃
1、烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
2、烯烃的通式：CnH2n（n≥2）
在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为CnH2n
实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH2==CH—CH==CH2烯烃的通式为CnH2n，但通式为CnH2n的烃
不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，符合CnH2n，但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。
3、烯烃在物理性质上有何变化规律？
（根据表5—3中的数据自学、归纳总结后回答）：对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，
①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。
②烯烃常温常压下C1~4气态，C5~10液态，C11~固态，
4、烯烃化学性质
讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如（学生写）
①氧化反应
a、燃烧CnH2n+3n2O2nCO2+nH2O
b、使酸性KMnO4溶液褪色
②加成反应
R—CH==CH—R′+Br—Br
③加聚反应
R—CH==CH2（聚丙乙烯）
5、烯烃的系统命名法
①选主链，称某烯。（要求含C═C的最长碳链）
②编号码，定支链，并明双链的位置。
教学说明
为了激发学生的学习兴趣，在本节课一开始运用了乙烯催熟果实作用的两幅彩图引入课题，之后通过同学们制作乙烷和乙烯的球棍模型不仅感知了烷烃与烯烃的差异，同时也认识了乙烯的双键结构，为进一步认识乙烯的性质奠定了基础。乙烯的实验室制法是中学阶段重要的气体制备实验，针对其"液液加热，温度受控"的特点，从原理装置收集等方面进行探究，并通过制取的乙烯气体观察和实验验证得出其物理性质和主要的化学性质，使同学们通过实验体会到双键的不饱和性。当然对于乙烯的聚合反应、用途包括烯烃的相关知识都是本着发展学生的自学、归纳、分析等能力为目标而加以实施的。
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