初中化学教案
作为一名优秀的教育工作者，时常需要编写教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。写教案需要注意哪些格式呢？下面是小编为大家整理的初中化学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
初中化学教案1
【教学目标】
1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。
2.通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。
3.通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。
一、有关化合物化学式的简单计算
【基础知识回顾】
引导学生分析：根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算
【小结】
1.相对分子质量
2.物质中某种元素化合价
3.一个分子中各个原子个数比
4.物质中各种元素间质量比
5.物质中某种元素的质量分数。
【巩固练习】
1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为：1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12:16:14:1
D.尿素中氮元素质量分数算式为：×l00%
2.今年1月份的'雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价是()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知：相对原子质量Al-27，O-16)
【引导学生思考】利用
①相对分子质量
②物质中某种元素化合价
③一个分子中各个原子个数比
④物质中各种元素间质量比
⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？
二、求算化学式的相关计算
例1.今年4月，北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图)，则丙烷的化学式是。
例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%。已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为。
例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初中化学教案2
一、教学目标
（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因
二、教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律。
三、教学难点
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。
四、教学准备
制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的微观过程；白磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镊子、天平（带砝码）、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、坩埚钳等。
五、教学过程
复习：请同学们写出下列反应的文字表达式：
（1）磷在氧气中燃烧。
（2）氯酸钾受热分解。
提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么?
回答：有新的.物质生成。
提出问题：那么物质发生化学前后，物质的总质量是否改变呢？请同学们提出你们的猜想。
提出猜想：
1、化学反应后，物质的总质量变大。
2、化学反应后，物质的总质量不变。
3、化学反应后，物质的总质量变小。
过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的关系。那么我们主要使用的仪器是什么呢？
学生回答：托盘天平。
讲述：非常正确。下面我们就用托盘天平来证实一下上述我们提出的猜想。
科学探究1：白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤：
1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。
2、加热玻璃管使白磷燃烧（砝码不用取下），注意观察反应现象。
3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。
2、气球先鼓起后瘪下。
3、天平仍平衡。
文字表达式: 磷+氧气，点燃，五氧化二磷。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
思考：
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球为什么会出现这种变化？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
回答：
1、防止集气瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反应放出的热使瓶内气体膨胀。
4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。
科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤：
1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1~2分钟（砝码不用取下），注意观察铁钉及溶液的变化。
3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，观察天平是否平衡。
现象：
1、铁钉表面有红色物质生成。
2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。
3、天平仍平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜。
结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
初中化学教案3
班级姓名备课组长签名
【学习目标】
1.帮助人们科学的认识物质及其变化，摆脱愚昧和无知，抵制愚昧和伪科学，提高科学素
养；
2.有助于人类认识自然，合理地开发和利用自然资源，促进人类社会的可持续发展；
3.有助于促进现代科学技术的发展。
【重点】
认识学习化学和研究化学的重要意义
【难点】
树立环保和可持续发展的意识
【课前预习】
1.写出下列元素的符号（每个写两遍）
氢元素 碳元素 氮元素 氧元素 钙元素 硫元素铁元素
2.化学是21世纪最有用、最富创造性的科学,我国古代的化学工艺已有相当的成就。例如
______________、________________、__________________、_________________________
都是举世闻名的。
3.化学推动了人类文明的进步，为，为 ___ 带来了，还为 带来
了。
4．当前人类面对的_________、____________、__________、___________和__________
等重大问题的解决都有赖于化学科学的发展。
5．化学科学是一门极富魅力的科学。学习和研究化学，可以帮助我们________________，___________________________，_______________________________________________。
【学习过程】
一、化学帮助我们正确认识物质
〖交流与讨论〗
（1）世界卫生组织多次推荐使用中国的传统厨具—铁锅。铁锅相对其他烹饪用具有哪些
优势？_______________________________________________________________________
(2)吸烟对人体健康到底存在哪些危害？这些危害又是如何造成的？
〖观察与思考〗实验一 加热碳酸氢铵
实验中的仪器：_____________________________________________________________
实验现象：__________________________________________________________________
实验结论：__________________________________________________________________
你认为保存碳酸氢铵化肥要注意些什么？__
___________________________________
写出反应的文字表达式：____________________________________________________
二、指导人类合理利用资源
钢铁的使用十分普遍，但世界上每年有将近总产量的十分之一的钢铁因锈蚀而损失。
〖观察与思考〗实验二：铁的锈蚀
现象：_________________________________________________________________
结论：_________________________________________________________________
【小结】（1）氮气的用途：________________________________________________。
（2）防止钢铁生锈可采取的一条措施是_____________________________________。
三、化学促进科学技术的发展
〖活动与探究〗对材料的分析
【当堂训练】
1.下列社会问题与化学有关的是 （）
④汽车新能源燃料电池的开发
A．①③④ B.①②④C.①②③ D.①②③④
2.煤气的主要成分为一氧化碳，常温下一氧化碳为无色无味的气体，难溶于水，有毒，点
燃可以燃烧。结合生活实际，下列说法，你认为正确的是 （ ）
A．在炉子上放盆水，可以避免一氧化碳中毒；
B．当闻到有刺激气味时，表示煤气泄漏，立即关闭阀门；
C．如夜晚发现煤气泄漏时，立即打开电灯，检查漏气情况；
D．如煤气泄漏时，应关闭总阀门，打开门窗通风。
3.宣传科学知识，揭露伪科学，是我们义务。结合生活知识，下列各项中你认为属于伪科
学的是 （ ）
A.干冰可用来人工降雨B.人发功可将银变成金
C.用石油为原料制得汽油 D.基因工程的发展，羊等一些动物可以被克隆。
4.下列说法错误的是 （ ）
A.利用化学，可以研究和开发新能源 B.化学工业给人类带来的只有益处没有坏处
C.利用化学，可使人类的生活变得更加美好D.利用化学，可以合成许多自然界不存在
的物质。
5.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大
力推广。其主要原因是（ ）
A.价格便宜 B.生铁中含其他物质
C.温度变化慢，保温性能好 D.烹饪的食物中留有人体血红蛋白所需要的铁元素。
6． “绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为21世纪化学发展的主导方向，其核心
是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。
据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是（）
A．尽可能通过最小的成本取得最大的利益
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性很小
C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺
D．尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料最小化
【课后提升】完成时间分钟
1.通常所说的白色污染是指 （ ）
A.白色烟尘 B.白色粉末
C.塑料袋、塑料饭盒等塑料垃圾 D.所有白色物质
2.上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重
缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是 （ ）
A.河流上游水源污染较严重 B.淡水资源短缺
C.降雨量不均衡 D.取水点远离城市。
3.下列说法中不合理的是（）
A.汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一；
B.大量使用化肥和农药是粮食增产的主要方法；
C.不随意丢弃废旧塑料制品是减少白色污染的重要措施；
D.海洋中蕴藏着丰富的资源。
4.我国是世界上具有悠久文明的国家之一，某些化学工艺发明较早，并闻名于世的是
（）
A.造纸、指南针、制火药B.造纸、制火药、烧瓷器
C.烧瓷器、制火药、指南针 D.造纸、制火药、制青铜器。
5．目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。
为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了
一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是（ ）
A．废旧报纸 B．烂菜叶、果皮 C．铝制易拉罐 D．塑料材质饮料瓶
6. 19xx年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素会对人体的大脑和神经系统将造成损
害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。如在生活中尽量少用铝锅，根据你的生活
经验，这些受限制的应用还可能包括：
（1）________________________________________________________
（2）________________________________________________________
（3）________________________________________________________
7. 碳酸氢铵是一种色粉末状固体。加热碳酸氢铵时，在试管口闻到一股气味，说明有 产生；管口可看到有 ，说明有 产生；同时还有
使澄清石灰水变浑浊的.气体生成，说明有 生成。
8.铁的生锈是因为铁在空气中与_________ _________
物质的接触，所以铁制品通常保存在
_________处。
【中考链接】
1．资源、能源、材料和环境问题与社会和经济发展有着密切的关系，下列做法中与对应
试图解决的问题的连线正确的是（）
A.从2008年6月1日起，全国实行了“限塑令”──能源问题
B.用钛─镍形状记忆合金制成的人造卫星天线──材料问题
C.用高分子分离膜淡化海水──环境问题
D.奥运会期间，北京实行了汽车“单双号”通行──资源问题
2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）[
A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
【收获反思】
班级
姓名备课组长签名
【学习目标】
（1） 了解化学研究的内容。
（2）初步理解物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义，并能举例说明。
（3）认识化学变化的特征和伴随的现象。
（4）理解观察化学实验对化学学习的重要性。
【课前预习】
1．化学研究的内容
①研究物质的 和 ②研究物质的 和
③研究物质的 和
2．观察是学习化学的一种重要的科学方法，观察的内容包括以下几点：
①物质原来的 、
②变化过程中产生的现象：例如发光 等
③变化后生成物的 、 等。
3．是物理变化，是化学变化。
_________________________________________________________________是物理性质，______________________________________________________是化学性质。
【学习过程】
一、化学研究物质的性质和变化
态，在这个过程中没有新物质生成，所以是_变化。而后燃烧生成_ 和_ 。有新物质生成，这是发生了
一、物质的变化
（1）什么是物理变化？
特征：
（2）什么是化学变化？
特征：
物理变化和化学变化的根本区别在于
物理变化和化学变化的联系
【提示】化学变化中，我们将变化的物质，也就是随着反应的进行量在减少的物质称为反
应物；生成的新物质，也就是随着反应的进行量在增加的物质称为生成物。因此，我们可
以用文字表达式来表示什么物质参与反应，生成什么新物质，反应的条件是什么。
写出下列化学反应的文字表达式：
①碳酸氢铵加热 ；
②蜡烛燃烧 ；
初中化学教案4
教学目标：
知识目标：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力目标：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
教学重点难点：
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法：
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具：
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、止水夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教学过程：
【引入】大家用手捏住鼻子，什么感觉？为什么？对，感觉憋，因为我们每时每刻都要呼吸，吸入的就是空气。今天我们就一起来学习与空气有关的知识。
一．空气是由什么组成的
【提问】
1、空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
2、空气是一种单一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？
研究空气组成科学家：法国化学家拉瓦锡。
实验过程；1、把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象；一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
实验过程；2、把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。
实验现象；红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。
实验结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
二．验证实验
实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的'氧气的体积。
点燃
红磷+氧气————→五氧化二磷
实验装置：
①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、
乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴
②药品：红磷、水
实验步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；
②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；
③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；
④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。
实验现象：
①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；
②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验结论：
空气中氧气约占空气总体积的1/5。
思考与讨论：
结果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？
偏小的原因：
1、红磷量不足；
2、未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹；
3、装置气密性不佳；
4、实验前，导管中未充满水。
偏大的原因：
1、点燃红磷插入集气瓶速度太慢；
2、止水夹未夹紧。
三，空气组成
成分
氮气N2
氧气O2
稀有气体
二氧化碳CO2
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0、94%
0、03%
0、03%
四，纯净物与混合物
由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。
只由一种物质组成的物质叫作纯净物。
【小结】
①空气不是单一成分的物质；
②空气中有1/5体积的氧气，剩余气体不支持燃烧；
③空气的组成（强调体积分数）。
初中化学教案5
一、教学背景与定位
课型：新授课一课时
学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。
教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的.除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。
教学方式：观察总结、实验探究、交流合作
二、教学资源与设备
仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台
药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液
三、教学设计方案
四、教学流程
1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。
2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。
操作探究
通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。
活动天地
引入新课
铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？
练习使用化学用语
实验探究
1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。
2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。
总结归纳
多识一点
介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。
初中化学教案6
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。
（二）教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。
3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
（三）教学重难点
1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。
2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。
3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。
二、说学情
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。
四、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。
五、说教学过程
（一）导入
由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的'氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。
（二）新授
1.化学式的学习
学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。
讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意
的事项。
2.化学式的学习
学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：
（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）
（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？
（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？
（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？
在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。
在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
3.有关相对分子质量的计算
引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。
在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
初中化学教案7
一、教学目标
（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。
二、教学重点：
溶解度概念；画溶解度曲线图。
三、教学难点：
通过溶解度曲线图分析问题。
四、教学用品
仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网
用品：可乐、雪碧[来
媒体：投影
五、教学方法：
尝试教学法
六、教学过程：
1、[复习引入]
[问题1]：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
[教师总结]：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
2、[讨论]：如何比较蔗糖、食盐的溶解性大小？
分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较蔗糖、食盐溶解性大小，即比较在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
[问题]：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性相同？学生对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状态”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
[结论]：室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。
[讲述]：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[练习]：
①判断下列说法是否正确
a）40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。
b）20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水。
c）硝酸钾的溶解度是31 。6g/100g水。
d）t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t ℃时，这种物质的溶解度就是10。
②书p77说说下表中各物质在20℃时的溶解度所表示的意义？
（说明：强调“温度、达到饱和时，最多”，进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。）
[讲述]可见在相同温度时，各物质的`溶解度是不同的。
4、[投影]：根据溶解度判断物质溶解性。
5、[练习]：
①课本P70练习
②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话是否正确。
[小结]：溶解是绝对的，不溶解是相对的。
5、[投影]：溶解度曲线的绘制。
6、[练习]：溶解度曲线的运用。
根据溶解度曲线
①查找某温度时，某种物质的溶解度；
②判断某温度时，几种物质溶解度的大小关系；
③寻找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。
7、[讨论]：影响气体物质溶解度的因素。
8、[学生小结]：气体物质溶解度的变化规律。
9、[练习]：
初中化学教案8
教学目标：
认知目标：
1． 认识化学研究的社会作用；
2． 介绍和了解化学的应用；
能力目标：
1． 能够初步了解观察实验的方法；
2． 初步掌握资料的查找与积累
情感目标：
1． 感受到化学对人类文明和研究的推动作用
2． 提高学生对化学学习的兴趣，增加学生学习化学的责任感
重点和难点：
3 个实验的现象及相关问题
教学内容：
导言：化学的发展关系着社会的文明和进步
（ 1 ）在古代：青铜器的制造、铁和铜的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制举世闻名；
（ 2 ）在近代：为工业的发展提供了新原料和动力、为农业提供了农药和化肥、为医学提供了药物保障；
（ 3 ）在现代：为人体健康、资源的保护与合理利用、节能与清洁能源的开发等提供帮助；
一．化学帮助我们正确认识物质
1 ．实验 1 ：碳酸氢铵受热分解
现象：碳酸氢铵是白色小颗粒，受热后固体减少，闻到一股刺激性气味，在玻璃壁上出现小水珠，生成的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
加热
文字表达式：碳酸氢铵（ NH 4 HCO 3 ） ——→ 水 （ H 2 O ） + 二氧化碳（ CO 2 ） + 氨气（ NH 3 ）
结论及启示：碳酸氢铵受热易分解，故保存时要注意密封，阴凉
2 ．知识介绍：
（ 1 ）正确使用煤气炉具；保持通风状态，若发现漏气，则应该先打开门窗，不能有火星
（ 2 ）用铁锅烧菜；增加食物中的含铁量，可以防治缺铁性贫血
（ 3 ）吸烟有害健康；尼古丁（烟碱）导致成瘾，焦油导致肺癌等，一氧化碳是有毒气体
（ 4 ）安全使用农药：一方面使用时要注意防护，另一方面食用前要注意洗净
3 ．抵制“伪科学”：“水变油”等骗术
二．化学指导人类合理利用资源
1 ．合理使用水资源，综合利用和治理水污染
（ 1 ）我国人均占有的水资源是相对匮乏的，在西部很大地区是缺水的；
（ 2 ）我们过度的不合理使用水资源，工业废水和生活污水导致水体污染
（ 3 ）利用海水淡化、污水处理等技术来缓解水资源紧缺问题
（ 4 ）利用水资源可以获得氢能源等清洁、高效能源
2 ．钢铁的使用及其钢铁的锈蚀
（ 1 ）由于钢铁等金属材料质地坚硬，使用很广泛
（ 2 ）但是由于钢铁等易腐蚀，每年近 1/10 的钢铁因锈蚀而损失报废
3 ．实验 2 ：钢铁的`锈蚀
实验现象：锥形瓶中铁丝表面出现红色物质，导管的红墨水上升
文字表达式：铁（ Fe ） + 氧气（ O 2 ） ——→ 氧化铁（ Fe 2 O 3 ）
结论解释：铁丝与锥形瓶中空气中的氧气反应生成新的固体，使锥形瓶中的气压减少，将红色墨水吸上
启发：要防止铁生锈，要保持表面干燥、洁净，盐溶液能加速钢铁的腐蚀
4 ．塑料的应用及白色污染
（ 1 ）由于钢铁的腐蚀，使用一些不易腐蚀的材料，如不锈钢、塑料等
（ 2 ）塑料价廉、耐用、耐腐蚀，但是废弃塑料引起“白色污染”
（ 3 ）为了解决“白色污染”，研制可降解塑料
5 ．实验 3 ：含硫火柴的燃烧
（ 1 ）实验现象：燃烧后有刺激性气味，振荡后高锰酸钾溶液褪色
点燃
（ 2 ）文字表达式：硫（ S ） + 氧气（ O 2 ） ——→ 二氧化硫（ SO 2 ）
（ 3 ）实验结论：含硫火柴的火柴头有硫，燃烧产生的二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色。
（ 4 ）启示：由于二氧化硫是污染性气体，我们在日常生活中应尽量避免燃烧含硫物质；如：使用无硫火柴
6 ．通过化学科学，解决日益严重的世界性问题
（ 1 ）减少排放或消除大气污染物，防止大气污染；
（ 2 ）控制二氧化碳排放以缓解全球变暖问题；
（ 3 ）禁止使用“氟利昂”，以解决臭氧层空洞问题
三．化学促进科学技术的发展
1 ．发现青霉素的科学家弗莱明
2 ．脱氧核糖核酸（ DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门；
3 ．介绍新能源、新材料等
清洁高效的氢能源、信息产业的单晶硅、通信数据传输使用的光导纤维、高强度的陶瓷防热瓦、耐腐蚀的钛合金，被誉为 21 世纪“材料之星”的纳米材料，用于贮备氢气的储氢材料等
4 ．活动与探究：玻璃、有机玻璃、聚酯材料的比较
实验内容
玻璃
有机玻璃
聚酯材料
聚苯乙烯材料
1 ．取样来源等
普通玻璃
标牌
饮料瓶
牙刷柄
2 ．取样后投入水中，观察现象
沉入水中
浮在水面
浮在水面
沉入水中
3 ．用刀刻划
没有现象
有划痕
有划痕
有划痕
4 ．是否容易破碎
容易碎
不易碎
不易碎
不易碎
5 ．用坩埚钳夹持后再加热
没有明显变化
变形
变形
变形
初中化学教案9
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
（一）导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，
组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的`化合物。如，酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）
问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。
（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。
（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
六、说板书设计
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质:水溶液、熔融状态
2.电解质的电离
酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
初中化学教案10
教学目标：
[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：
原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
教学难点：
对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学过程设计：
教师活动
学生活动
设计意图
[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？
[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。
什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢？
[板书]一、核外电子的`排布
[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、
学生回答：
核电荷数=核内质子数=核外电子数
分子和原子
学生倾听
注意想象集中精力，积极思考
复习巩固旧知识
通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细
教师活动
学生活动
设计意图
四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？
[讲述]核外电子排布的规律：
①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；
②电子总是从内层依次向外层排布；
③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。
[提问]核外电子的排布如何表示呢？
[提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。
[练习]
1、写出核电荷数为
1、11、17的原子结构示意图。
2、写出下列三组原子的结构示意图
①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar
②金属元素的原子：Na、Mg、Al
③非金属元素的原子：C、N、P、S
[观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。
[总结]①稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2
第二层：2×22=8
作好笔记学生看书回答：原子结构示意图看图分析回答：小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。请学生上台演示，其他学生在下面写。将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。各组分析讨论后交流结果：第一组：原子最外层电子数为8个（只有氦原子为2个）；第二组：原子最外层电子数少于4个；第三组：原子最外层电子数多于或等于4个
学生容易理解核外电子的排布
培养阅读能力让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力培养动手能力培养协作精神
教师活动
学生活动
设计意图
②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。
③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
[问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？
画出Na、Cl原子结构示意图
[提问] Na、Cl原子结构稳定吗？
容易得电子还是容易失电子？数目呢？
要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图
[提问]它们得失电子后，是否显电中性？[讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：①阳离子———带正电荷的原子②阴离子———带负电荷的原子[提问]原子用符号是怎样表示的？那么离子又怎样表示呢？离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的
学生回答：主要取决于原子的最外层电子数
学生回答：不稳定Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。8
根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷学生回答：用元素符号
从上面的总结中学生可以分析得出。
紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题根据原子不显电性的原理分析得出巩固复习元素符号的知识
初中化学教案11
一、引入：
思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？
二、课堂教学：
纯净物和混合物
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论①：
1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。
2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。
①空气
②氯化钠
③液氧
④氢氧化钠
⑤铁
⑥赤铁矿
⑦干冰
⑧铝合金
属于纯净物的有：
属于混合物的有：
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名小组代表回答问题。
（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。
单质、化合物、氧化物
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论②：
1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？
2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗？
①Fe
② Na2CO3
③H2
④CaO
⑤SO2
⑥KNO3
⑦ KCI
⑧CaCO3
（1）属于单质的有，化合物的有，氧化物的有
（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？
单质是由组成的；化合物是由组成的。
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名学生回答问题，有质疑的`地方，让其他学生补充解答（充当小老师）
（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。
氧化物
1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的化合物，叫做氧化物。
2、分类：氧化物
酸、碱、盐
（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）
讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。
①盐酸
②氯化钠
③熟石灰
④氢氧化钠
⑤硫酸铜
⑥硫酸
⑦氯化钾
⑧碳酸
属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：
你的判断依据：酸是由组成，碱则是由组成，盐是由组成。
（二）自主学习
1、学生自主做题，教师巡视指导。
2、分小组讨论答案或结果。
（三）展示交流
教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。
（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。
三、小结：
物质分类知识网络图。
教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。
能力检测：（PPT出示相关练习）
中考怎样考？（PPT出示相关题型）
结束。
初中化学教案12
【教学目标】
1.了解化学反应的定义和基本概念。
2.学习掌握化学反应方程式的写法。
3.理解反应物与生成物的数量关系。
4.能够应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。
【教学重点】
1.化学反应方程式的写法。
2.反应物与生成物的数量关系。
3.应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。
【教学难点】
1.化学反应方程式的写法。
2.物质的量与维持质量守恒定律的关系。
【教学方法】
1.讲授法。
2.实验法。
3.课堂讨论法。
【教学资源】
1.实验室材料。
2.化学实验教材。
【教学内容】
1.化学反应的定义和基本概念。
2.化学反应方程式的写法。
3.反应物与生成物的数量关系。
4.化学反应的热力学因素。
5.应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。
【教学步骤】
第一步：概念解释。
1.定义化学反应。
2.解释化学反应方程式。
第二步：方程式的写法。
1.讲解方程式的写法。
2.举例说明方程式的写法。
第三步：数量关系。
1.探讨反应物与生成物的数量关系。
2.举例讲解数量关系。
第四步：热力学因素。
1.介绍化学反应的'热力学因素。
2.讲解热力学因素对反应的影响。
第五步：应用实例。
1.讲解如何应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。
2.用实例演示如何应用反应方程式进行计算。
第六步：实验演示。
1.进行相关实验演示。
2.通过实验深化对化学反应方程式和数量关系的理解。
【教学评估】
通过测试、问答和小组交流等方式进行评估，检测学生对课程内容的理解和掌握程度。
【拓展应用】
通过实际应用，如工业生产等，拓展学生对化学反应的认识和应用能力。
初中化学教案13
1、空气的组成
按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
（2）反应原理（化学方程式）
（3）装置：发生装置、收集装置。
（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类：
混合物、纯净物。
6、物质的性质
（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。
（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。
7、物质的变化：
物理变化、化学变化或化学反应。
（1））物理变化和化学变化的本质区别：
是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
知识巩固
1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）
A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）
2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）
A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用
C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）
A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气
4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）
A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭
C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气
5、下列物质属于纯净物的.是（）
A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶
6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）
A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应
7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾
8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关
C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关
9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）
参考答案：
各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。
初中化学教案14
教学目标：
根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。
教材分析与处理：
本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的'实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。
教学重点：
氧气的实验室制法
教学难点：
催化剂
教学思路：
创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：
试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件
教学过程：
一、初识氧气
设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？
[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？
[生答]
1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。
2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
3. 我想知道氧气还有什么用途。
4. 我想知道氧气是如何制得的。
……
[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）
设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？
[师生共同分析]
l 反应原理
l 仪器装置
l 验满方法
l 收集方法
[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？
[学生交流]
l 电解水
l 从空气中分离氧气
l 光合作用
……
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？
[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。
初中化学教案15
教学目标
1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。
2、氧化反应是指物质与氧气发生化学反应的过程。在氧化反应中，物质失去电子并与氧气结合形成氧化物。这类反应通常会伴随着能量的释放，例如燃烧和腐蚀等。判断一个反应是否属于氧化反应可以通过观察反应物中原子的氧化态变化来确定。如果某元素的氧化态增加，说明该反应是氧化反应。氧气是一种非常重要的气体，在许多生活和工业领域都有广泛的应用。氧气广泛用于呼吸设备、医疗治疗、气焊切割等，同时也是许多火焰的燃烧所需要的氧化剂。
能力培养：
培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
科学思想：
使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
科学品质：
通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
科学方法：
通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。
重点、难点：
化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]我们已经探索了氧气的特性，尤其是通过实验深入研究了它的化学反应性。
[提问]
1 、请说出氧气能与哪些物质发生化学反应
2、请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式
碳+氧气二氧化碳
硫+氧气二氧化硫
磷+氧气五氧化二磷
铁+氧气四氧化三铁
倾听、回忆
回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应
复习旧知识
为获取新的知识伤脑筋铺垫。
考察学生对文字表达式的掌握情况。
[引言]除了常见的元素如碳、硫、磷和铁，一些常见物质中的蜡烛也能与氧气发生反应。
[演示]蜡烛在氧气中燃烧
[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥
点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。
将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象
反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象
反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化
倾听
观察并记录
反应前容器内没有水，点燃的蜡烛在空气中产生黄色火焰，当将蜡烛放入含氧气的环境中时，火焰变为白色并释放出热量。反应完成后，石灰水变得浑浊。
激发兴趣。
培养学生的观察能力。
[讨论题]
1 、为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的
2 、石灰水变浑浊说明了什么问题？
3 、怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式
蜡烛+氧气
二氧化碳+水
讨论并回答：
1、因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。
2、说明有二氧化碳生成
培养学生的分析能力，进行思维能力的训练，并帮助他们掌握科学学习方法。
巩固文字表达式的写法。
[问题探讨]通过对碳、硫、磷、铁与氧气反应的文本表达式进行分析，我们发现反应物和生成物具有以下共同特点。
1、反应物的种类：碳、硫、磷、铁都属于化学元素，它们在自然界中以纯元素的形式存在。这意味着它们在化学反应中作为单质参与其中。
2、氧气作为反应物：氧气是一种非金属元素，也是化学反应中常见的氧化剂。在这些反应中，氧气充当反应物的.角色，与其他元素发生氧化反应。
3、生成物的种类：在碳、硫、磷、铁与氧气反应中，生成物通常是相应的氧化物。例如，碳与氧气反应生成二氧化碳，硫与氧气反应生成二氧化硫，磷与氧气反应生成五氧化二磷，铁与氧气反应生成三氧化二铁。这些氧化物由相应的元素与氧气反应而成。
总结起来，碳、硫、磷、铁与氧气反应中的反应物都是单质，氧气是常见的氧化剂，而生成物是相应的氧化物。这些共同特点揭示了这些反应中的基本化学原理。
化学反应类型繁多，为了便于学习，我们将两种或两种以上物质生成一种新物质的反应称为合反应。
[提问]怎样简单的表示出化合反应？
分析、归纳并回答。
反应物都是两种、生万物都是一种。
领悟。
回答：多变一
培养学生分析归纳的能力。
认识反应特征。
[板书]
三、化合反应
1、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、特点：多变一
3、表示方法：A+B→AB
阅读课本第16 ~17页，并划出重点。
归纳出规律性的知识。
加深对概念的理解，培养学生归纳能力。
[课堂练习]1、列举出学习过的几个反应由学生鉴别
做课堂练习。
及时巩固重点知识。
[引言]在我们的家中，我们使用氯化钠作为食盐。如果将氯化钠溶解于水中形成盐水，会发生什么样的变化呢？
[讨论题]
1化合反应属于什么变化？
2、氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？
3、形成盐水的过程是化合反应吗？
4、说明不是化合反应的原因。
思考讨论并回答。
1、属于化学变化
2、属于物理变化
3、不是化合反应
4、氯化钠溶解于水会形成盐水，这是一种物理变化，因为没有发生任何新物质生成。而化合反应会产生新的物质，因此属于化学变化。
质疑、探索。
培养学生分析能力和语言表达能力。
[讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应有两个共同特点：
1、这些物质都能与氧气发生氧化反应。在这些反应中，硫、磷和铁原子失去电子而被氧气原子接受电子，形成相应的氧化物。例如，硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2），磷与氧气反应生成五氧化二磷（P4O10），铁与氧气反应生成三氧化二铁（Fe3O4）。
2、这些反应都是放出能量的反应，也就是放热反应。在这些反应中，化学键的形成释放出大量的能量。这些反应通常是自发进行的，伴随着产生热量和火焰等现象。
因为在这些反应中，正是氧气充当了催化剂参与其中，从而使得反应能够顺利进行，我们因此称之为氧化反应。
[板书]四、氧化反应
物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
观察、分析得出结论：
（1）反应条件都是点燃
（2）反应时都有氧气参加反应。
领悟。
阅读课本第17页
培养学生分析能力。
加深对概念的理解。
[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。
生锈是铁与氧气发生化学反应而产生的物质变化，而人的呼吸则是人体内部的化学反应过程，它们都是与氧气有关的化学反应。尽管这些反应都与氧气有关，但它们并不属于剧烈的反应。因此，我们在定义中没有加入"剧烈"二字。
【回答】为什么在氧化反应中物质与氧发生化学反应，而不是物质与氧气发生反应？原因是氧气本身是由两个氧原子组成的分子。在氧化反应中，物质与氧直接发生化学反应，其中一个或多个氧原子从氧气分子中分离出来，与物质反应形成氧化物产物。所以我们通常说物质与氧发生化学反应。
由于氧气存在除了氧的形式外，还存在其他形式。
思维，猜想。
思考。
倾听。
巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。
加深对概念的理解。
[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。
回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧
学会判断氧化反应的方法。
[课堂练习]判断哪种类型的反应属于化合反应，以及哪种类型的反应既是化合反应又是氧化反应。
做课堂练习二
加深理解，及时巩固。
[提问]
1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。
2、化合反应不一定是氧化反应。例如，当氨气和氯化氢发生反应时，只是发生了一个化合反应，而不是氧化反应。这个例子表明，化合反应并不一定涉及氧化过程。
思考、讨论并回答：
有时候并非如此，举个例子，石蜡燃烧只是一种氧化反应，并非化合反应。由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。
通过对化合反应和氧化反应的不同特征进行深入了解，可以帮助学生培养知识迁移的能力。
[课堂练习三]辨别化合反应与氧化反应的区别。
做课堂练习
及时反馈
[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）
[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？
阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。
氧气的用途是由性质决定的。
认识物质的性质决定物质用途。
[板书]医疗
供给呼吸登山、潜水
氧气的用途航空
气割、气焊
支持燃烧炼钢
宇航
[讲解]氧气作为一种强力的燃烧支持剂，带给了人类许多益处。然而，同时也带来了一些潜在的危险和不利影响。举例来说，当火灾发生时，氧气的存在会助长燃烧过程，使火势更加猛烈。此外，氧化反应还能引起食物腐烂及金属腐蚀，如铁锈的产生等。
思考、归纳并回答。
记录。
倾听、领悟
培养学生的归纳能力。
教育学生辩证的认识氧气的性质。
[小结]
1、学会判断化合反应、氧化反应的方法。
2、了解氧气的用途。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳的能力。
课后记：刚刚学到的两种反应类型是化合反应和氧化反应。为了帮助学生更好地区分这两种反应类型，让我们举一个既是化合反应又是氧化反应的具体例子。课后第三题的答题情况不佳也说明了学生对氧化反应和化合反应的概念及其区别掌握不够。
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