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高中化学电离平衡教案

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高中化学电离平衡教案

　　作为一名为他人授业解惑的教育工作者，常常要根据教学需要编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编精心整理的高中化学电离平衡教案，欢迎大家分享。

高中化学电离平衡教案

高中化学电离平衡教案1

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．掌握弱电解质的电离平衡。

　　2．了解电离平衡常数的概念。

　　3．了解影响电离平衡的因素

　　能力目标：

　　1．培养学生阅读理解能力。

　　2．培养学生分析推理能力。

　　情感目标：

　　由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

　　教学过程

　　今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

　　1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）

　　2．当

　　则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

　　3．与化学平衡比较

　　（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

　　（3）影响电离平衡的因素

　　A．内因的主导因素。

　　B．外国有：

　　①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

　　②浓度：

　　问题讨论：在的`平衡体系中：

　　①加入：

　　②加入：

　　③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）

　　（4）电离平衡常数

　　（ⅱ）一元弱酸：

　　（3）一元弱碱

　　①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

　　②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。

　　③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

　　随堂练习

　　1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）

　　A．B．C．D．

　　2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（）

　　A．B．C．D．

　　3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）

　　A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

　　B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

　　C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

　　D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

　　4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）

　　A．溶液导电性酸甲大于酸乙

　　B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

　　C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

　　D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

　　5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：

　　和的酸性强弱比较，正确的是（）

　　A．较弱B．较弱C．两者相同D．无法比较

　　总结、扩展

　　1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

　　2．一元弱酸弱碱中与的求法：

　　弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）

　　弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）

　　3．讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）

　　4．扩展

　　难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如

　　溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。

　　（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。

　　（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。

　　布置作业

　　第二课时

　　P60一、填空题：2．3．4．

高中化学电离平衡教案2

　　第一单元弱电解质的电离平衡

　　弱电解质的电离平衡（第二课时）

　　【学习目标】

　　1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

　　2、掌握影响电离平衡移动的因素；

　　3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

　　【课前预习】

　　对于醋酸的'电离：CH3COOH CH3COO－+ H+

　　1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？

　　2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

　　【课堂教学】

　　【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

　　【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：

　　（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

　　（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？

　　电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

　　（3）电离度α的表达式及意义。

　　（4）电离度的影响因素有哪些？

　　【学以致用】

　　以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？

　　平衡移动方向 Ka n（H+） c（H+） α

　　通入少量氯化氢

　　加入少量氢氧化钠

　　升温

　　加少量醋酸钠固体

　　加入少量冰醋酸

　　加水

　　【总结归纳】影响电离平衡的因素

　　【课堂巩固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－

　　加入物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气

　　平衡移动方向

　　【问题解决】

　　现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？

　　【课后反思】我的问题和收获

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